Ένας λόγος για τον οποίο ο περιοδικός πίνακας των στοιχείων είναι τόσο χρήσιμος είναι ότι είναι ένα μέσο τακτοποίησης στοιχείων σύμφωνα με τις παρόμοιες ιδιότητές τους. Αυτό σημαίνει την περιοδικότητα ή περιοδικές τάσεις πίνακα.
Υπάρχουν πολλοί τρόποι ομαδοποίησης των στοιχείων, αλλά συνήθως διαιρούνται σε μέταλλα, ημιμέταλλα (μεταλλοειδή) και μη μέταλλα. Θα βρείτε πιο συγκεκριμένες ομάδες, όπως μέταλλα μετάβασης, σπάνιες γαίες, αλκαλικά μέταλλα, αλκαλική γη, αλογόνα και ευγενή αέρια.
Ομάδες στον Περιοδικό Πίνακα Στοιχείων
Κάντε κλικ σε ένα στοιχείο για να διαβάσετε σχετικά με τις χημικές και φυσικές ιδιότητες του ομάδα στο οποίο ανήκει αυτό το στοιχείο.
Αλκαλι μέταλλα
- Λιγότερο πυκνό από άλλα μέταλλα
- Ένα χαλαρά συνδεδεμένο ηλεκτρόνιο σθένους
- Ιδιαίτερα αντιδραστικό, με την αντιδραστικότητα να κινείται κάτω από την ομάδα
- Η μεγαλύτερη ατομική ακτίνα στοιχείων στην περίοδο τους
- Χαμηλή ενέργεια ιονισμού
- Χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα
Μέταλλα αλκαλικής γης
- Δύο ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους
- Σχηματίζουν εύκολα δισθενή κατιόντα
- Χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων
- Χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα
Μεταβατικά Μέταλλα
Οι λανθανίδες (σπάνιες γαίες) και τα ακτινίδια είναι επίσης μεταβατικά μέταλλα. ο βασικά μέταλλα είναι παρόμοια με τα μέταλλα μετάβασης, αλλά τείνουν να είναι πιο μαλακά και να υπονοούν μη μεταλλικές ιδιότητες. Στην καθαρή τους κατάσταση, όλα αυτά τα στοιχεία τείνουν να έχουν λαμπερή, μεταλλική εμφάνιση. Ενώ υπάρχουν ραδιοϊσότοπα άλλων στοιχείων, όλα τα ακτινίδια είναι ραδιενεργά.
- Πολύ σκληρό, συνήθως γυαλιστερό, όλκιμο και εύπλαστο
- Υψηλά σημεία τήξης και βρασμού
- Υψηλή θερμική και ηλεκτρική αγωγιμότητα
- Μορφή κατιόντων (καταστάσεις θετικής οξείδωσης)
- Τείνει να εμφανίζει περισσότερες από μία οξειδωτικές καταστάσεις
- Χαμηλή ενέργεια ιονισμού
Μεταλλοειδή ή ημιμετάλια
- Η ηλεκτροπαραγωγικότητα και η ενέργεια ιονισμού ενδιάμεσα μεταξύ των μετάλλων και των μη μετάλλων
- Μπορεί να έχει μεταλλική λάμψη
- Μεταβλητή πυκνότητα, σκληρότητα, αγωγιμότητα και άλλες ιδιότητες
- Συχνά κάνετε καλό ημιαγωγούς
- Η αντιδραστικότητα εξαρτάται από τη φύση άλλων στοιχείων στην αντίδραση
Αμέταλλα
Τα αλογόνα και τα ευγενή αέρια είναι μη μέταλλα, αν και έχουν και τις δικές τους ομάδες.
- Υψηλή ενέργεια ιονισμού
- Υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα
- Κακοί ηλεκτρικοί και θερμικοί αγωγοί
- Σχηματίστε εύθραυστα στερεά
- Λίγο αν υπάρχει μεταλλική λάμψη
- Αποκτήστε εύκολα ηλεκτρόνια
Αλογόνα
Τα αλογόνα εμφανίζουν διαφορετικές φυσικές ιδιότητες μεταξύ τους αλλά μοιράζονται χημικές ιδιότητες.
- Εξαιρετικά υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα
- Πολύ αντιδραστικό
- Επτά ηλεκτρόνια σθένους, έτσι στοιχεία από αυτήν την ομάδα συνήθως εμφανίζουν κατάσταση οξείδωσης -1
Ευγενή αέρια
Τα ευγενή αέρια έχουν πλήρη κελύφη ηλεκτρονίων σθένους, έτσι δρουν διαφορετικά. Σε αντίθεση με άλλες ομάδες, τα ευγενή αέρια είναι μη αντιδραστικά και έχουν πολύ χαμηλή ηλεκτροανηγικότητα ή συγγένεια ηλεκτρονίων.
Περιοδικός πίνακας ομάδων στοιχείων
Κάντε κλικ στο σύμβολο στοιχείου στον πίνακα για περισσότερες πληροφορίες.
| 1 | 18 | ||||||||||||||||
| 1 Η |
2 | 13 | 14 | 15 | 16 | 17 | 2 Αυτός |
||||||||||
| 3 Λι |
4 Είναι |
5 σι |
6 ντο |
7 Ν |
8 Ο |
9 φά |
10 Νε |
||||||||||
| 11 ΝΑ |
12 Π.χ. |
3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | 10 | 11 | 12 | 13 Αλ |
14 Σι |
15 Π |
16 μικρό |
17 Κλ |
18 Αρ |
| 19 κ |
20 Γα |
21 Sc |
22 Τί |
23 Β |
24 Κρ |
25 Μη |
26 Φε |
27 Συνεργάτης |
28 Νι |
29 Κου |
30 Ζν |
31 Γα |
32 Τζ |
33 Οπως και |
34 Σε |
35 Μπρ |
36 Κρ |
| 37 Rb |
38 Γρ |
39 Γ |
40 Ζρ |
41 Σημ |
42 Μω |
43 Τηλε |
44 Ρου |
45 Rh |
46 Δρ |
47 Αγ |
48 CD |
49 Σε |
50 Σιν |
51 Sb |
52 Te |
53 Εγώ |
54 Χε |
| 55 Cs |
56 Μπα |
* | 72 Χφ |
73 Τα |
74 Δ |
75 Σχετικά με |
76 Οσ |
77 Ιρ |
78 Π.Τ. |
79 Ω |
80 Hg |
81 Τλ |
82 Pb |
83 Μπι |
84 Ταχυδρομείο |
85 Στο |
86 Ρν |
| 87 Π |
88 Ρα |
** | 104 Rf |
105 Δβ |
106 Αρ |
107 Μπαχ |
108 Ω |
109 Όρος |
110 Δδ |
111 Rg |
112 Cn |
113 Ουτ |
114 Ουκ |
115 Ωχ |
116 Ωχ |
117 Ούς |
118 Γιούο |
| * Λανθάνης | 57 Λα |
58 Ce |
59 Πρ |
60 Νδ |
61 Μετα μεσημβριας |
62 Σμ |
63 ΕΕ |
64 Gd |
65 Τιμ |
66 Ντυ |
67 Χο |
68 Ερ |
69 Τιμ |
70 Yb |
71 Λου |
| ** Actinides | 89 Μετα Χριστον |
90 Θ |
91 Πα |
92 Ε |
93 Νρ |
94 Που |
95 Είμαι |
96 Εκ |
97 Μπακ |
98 Πρβλ |
99 Ες |
100 Φμ |
101 Δρ |
102 Οχι |
103 Γρ |
Έγχρωμο πλήκτρο ομάδων στοιχείων
| Αλκαλι μέταλλο | Αλκαλική Γη | Μεταβατικό μέταλλο | Βασικό μέταλλο | Ημι μέταλλο | Μη μέταλλο | Αλαγόνο | Ευγενες αεριο | Λανθάνη | Ακτινίδη |