Κατάλογος περιοδικών ομάδων πινάκων

Τα περισσότερα στοιχεία είναι μέταλλα. Στην πραγματικότητα, τόσα πολλά στοιχεία είναι μέταλλα διαφορετικές ομάδες μετάλλων, όπως αλκαλικά μέταλλα, αλκαλικές γαίες και μεταβατικά μέταλλα.
Τα περισσότερα μέταλλα είναι γυαλιστερά στερεά, με υψηλά σημεία τήξης και πυκνότητα. Πολλές από τις ιδιότητες των μετάλλων, συμπεριλαμβανομένων μεγάλη ατομική ακτίνα, χαμηλή ενέργεια ιονισμού, και χαμηλή ηλεκτροαρνητικότητα, οφείλονται στο γεγονός ότι τα ηλεκτρόνια στο κέλυφος σθένους μεταλλικών ατόμων μπορεί να αφαιρεθεί εύκολα. Ένα χαρακτηριστικό των μετάλλων είναι η ικανότητά τους να παραμορφώνονται χωρίς σπάσιμο. Η ελαστικότητα είναι η ικανότητα ενός μετάλλου να σφυρηλατείται σε σχήματα. Η ολκιμότητα είναι η ικανότητα ενός μετάλλου να τραβηχτεί σε σύρμα. Τα μέταλλα είναι καλοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικοί αγωγοί.

Τα μη μέταλλα βρίσκονται στην επάνω δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα. Τα μη μέταλλα διαχωρίζονται από τα μέταλλα με μια γραμμή που κόβει διαγώνια στην περιοχή του περιοδικού πίνακα. Τα μη μέταλλα έχουν υψηλές ενέργειες ιονισμού και ηλεκτροonegativities. Είναι γενικά φτωχοί αγωγοί θερμότητας και ηλεκτρικής ενέργειας.

Τα ευγενή αέρια, επίσης γνωστά ως αδρανή αέρια, βρίσκονται στην ομάδα VIII του περιοδικού πίνακα. Τα ευγενή αέρια είναι σχετικά μη αντιδραστικά. Αυτό συμβαίνει επειδή έχουν ένα πλήρες κέλυφος σθένους. Έχουν μικρή τάση να κερδίζουν ή να χάνουν ηλεκτρόνια. ο ευγενή αέρια έχω υψηλές ενέργειες ιονισμού και αμελητέα ηλεκτρονενητικότητα. Τα ευγενή αέρια έχουν χαμηλά σημεία βρασμού και είναι όλα αέρια σε θερμοκρασία δωματίου.

Τα αλογόνα βρίσκονται στην Ομάδα VIIA του περιοδικού πίνακα. Μερικές φορές τα αλογόνα θεωρούνται ένα συγκεκριμένο σύνολο μη μετάλλων. Αυτά τα αντιδραστικά στοιχεία έχουν επτά ηλεκτρόνια σθένους. Ως ομάδα, τα αλογόνα εμφανίζουν πολύ μεταβλητές φυσικές ιδιότητες. Τα αλογόνα κυμαίνονται από στερεό έως υγρό έως αέρια θερμοκρασία δωματίου. ο Χημικές ιδιότητες είναι πιο ομοιόμορφα. Τα αλογόνα έχουν πολύ υψηλές ηλεκτρογονιότητες. Το φθόριο έχει το υψηλότερη ηλεκτροπαραγωγικότητα όλων των στοιχείων. Τα αλογόνα είναι ιδιαίτερα αντιδραστικά με τα αλκαλικά μέταλλα και τις αλκαλικές γαίες, σχηματίζοντας σταθερούς ιοντικούς κρυστάλλους.

Τα μεταλλοειδή ή τα ημιμετάλια βρίσκονται κατά μήκος της γραμμής μεταξύ των μετάλλων και μη μέταλλα στον περιοδικό πίνακα. Οι ενέργειες ηλεκτροναυτοποίησης και ιονισμού των μεταλλοειδών είναι μεταξύ εκείνων των μετάλλων και των μη μετάλλων, έτσι τα μεταλλοειδή παρουσιάζουν χαρακτηριστικά και των δύο κατηγοριών. Η αντιδραστικότητα των μεταλλοειδών εξαρτάται από το στοιχείο με το οποίο αντιδρούν. Για παράδειγμα, το βόριο δρα ως μη μέταλλο όταν αντιδρά με νάτριο αλλά ως μέταλλο όταν αντιδρά με φθόριο. ο σημεία βρασμού, σημεία τήξηςκαι οι πυκνότητες των μεταλλοειδών ποικίλλουν πολύ. Η ενδιάμεση αγωγιμότητα των μεταλλοειδών σημαίνει ότι τείνουν να κάνουν καλοί ημιαγωγούς.

Τα αλκαλικά μέταλλα είναι τα στοιχεία που βρίσκονται στην ομάδα IA του περιοδικού πίνακα. Τα αλκαλικά μέταλλα παρουσιάζουν πολλά από τα φυσικές ιδιότητες κοινά στα μέταλλα, αν και η πυκνότητά τους είναι χαμηλότερη από εκείνη των άλλων μετάλλων. Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν ένα ηλεκτρόνιο στο εξωτερικό τους κέλυφος, το οποίο είναι χαλαρά συνδεδεμένο. Αυτό τους δίνει τις μεγαλύτερες ατομικές ακτίνες των στοιχείων στις αντίστοιχες περιόδους τους. Οι χαμηλές ενέργειες ιονισμού τους οδηγούν σε αυτές μεταλλικές ιδιότητες και υψηλή δραστικότητα. Ενα αλκαλι μέταλλο μπορεί να χάσει εύκολα ηλεκτρόνιο σθένους για να σχηματίσει το μονοδύναμο κατιόν. Τα αλκαλικά μέταλλα έχουν χαμηλή ηλεκτρονενητικότητα. Αντιδρούν εύκολα με μη μέταλλα, ιδιαίτερα αλογόνα.

Οι αλκαλικές γαίες είναι τα στοιχεία που βρίσκονται στην Ομάδα IIA του περιοδικού πίνακα. Οι αλκαλικές γαίες διαθέτουν πολλές από τις χαρακτηριστικές ιδιότητες των μετάλλων. Οι αλκαλικές γείες έχουν χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων και χαμηλές ηλεκτρονενητότητες. Όπως με τα αλκαλικά μέταλλα, οι ιδιότητες εξαρτώνται από την ευκολία με την οποία χάνονται τα ηλεκτρόνια. Οι αλκαλικές γαίες έχουν δύο ηλεκτρόνια στο εξωτερικό κέλυφος. Έχουν μικρότερες ατομικές ακτίνες από τα αλκαλικά μέταλλα. Τα δύο ηλεκτρόνια σθένους δεν είναι στενά συνδεδεμένα στον πυρήνα, έτσι οι αλκαλικές γαίες χάνουν εύκολα τα ηλεκτρόνια για να σχηματίσουν δισθενή κατιόντα.

Τα μέταλλα μετάβασης βρίσκονται στις ομάδες IB έως VIIIB του περιοδικού πίνακα. Αυτά τα στοιχεία είναι πολύ σκληρά, με υψηλά σημεία τήξης και σημεία βρασμού. Τα μεταβατικά μέταλλα έχουν υψηλή ηλεκτρική αγωγιμότητα και ελαστικότητα και χαμηλές ενέργειες ιονισμού. Εμφανίζουν ένα ευρύ φάσμα καταστάσεων οξείδωσης ή θετικά φορτισμένες μορφές. ο θετικές καταστάσεις οξείδωσης επιτρέπω μεταβατικά στοιχεία να σχηματίσουν πολλά διαφορετικά ιοντικά και εν μέρει ιοντικές ενώσεις. Τα σύμπλοκα σχηματίζουν χαρακτηριστικά χρωματιστά διαλύματα και ενώσεις. Οι αντιδράσεις συμπλοκοποίησης μερικές φορές ενισχύουν τη σχετικά χαμηλή διαλυτότητα ορισμένων ενώσεων.

Οι σπάνιες γαίες είναι μέταλλα που βρίσκονται στις δύο σειρές στοιχείων που βρίσκονται κάτω από το κύριο σώμα του Περιοδικός Πίνακας. Υπάρχουν δύο τεμάχια σπάνιων γαιών, το σειρά Lanthanide και η σειρά ακτινίδης. Κατά κάποιο τρόπο, οι σπάνιες γαίες είναι ειδικά μέταλλα μετάβασης, έχοντας πολλές από τις ιδιότητες αυτών των στοιχείων.

Οι λανθανίδες είναι μέταλλα που βρίσκονται στο μπλοκ 5d του περιοδικού πίνακα. Το πρώτο 5d στοιχείο μετάβασης είναι είτε το λανθάνιο είτε το λουτέτιο, ανάλογα με τον τρόπο ερμηνείας του περιοδικές τάσεις των στοιχείων. Μερικές φορές μόνο οι λανθανίδες, και όχι οι ακτινίδες, ταξινομούνται ως σπάνιες γαίες. Αρκετές από τις λανθανίδες σχηματίζονται κατά τη σχάση του ουρανίου και του πλουτωνίου.

ο ηλεκτρονικές διαμορφώσεις των ακτινιδίων χρησιμοποιούν το υπόστρωμα f. Ανάλογα με την ερμηνεία σας για την περιοδικότητα των στοιχείων, η σειρά ξεκινά με ακτίνιο, θόριο ή ακόμη και Lawrencium. Όλα τα ακτινίδια είναι πυκνά ραδιενεργά μέταλλα που είναι εξαιρετικά ηλεκτροθετικά. Αμαυρώνουν εύκολα στον αέρα και συνδυάζονται με τα περισσότερα μη μέταλλα.