Η διαφορά μεταξύ κατιόν και ανιόν

Τα κατιόντα και τα ανιόντα είναι και τα δύο ιόντα. Η διαφορά μεταξύ κατιόντος και ανιόντος είναι το καθαρό ηλεκτρικό φορτίο του ιόν.

Τα ιόντα είναι άτομα ή μόρια που έχουν κερδίσει ή χάσει ένα ή περισσότερα ηλεκτρόνια σθένους, δίνοντας στο ιόν καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο. Εάν το χημικό είδος έχει περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια, φέρει καθαρό θετικό φορτίο. Εάν υπάρχουν περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια, το είδος έχει αρνητικό φορτίο. Ο αριθμός των νετρονίων καθορίζει το ισότοπο ενός στοιχείου αλλά δεν επηρεάζει το ηλεκτρικό φορτίο.

Κατιόντα είναι ιόντα με καθαρή θετική φόρτιση.

Παραδείγματα κατιόντων:

• Ασημί: Αγ⁺
• Υδρόνιο: Η₃Ο⁺
• Αμμώνιο: NH₄⁺

Ανιόνια είναι ιόντα με καθαρό αρνητικό φορτίο.

Παραδείγματα Anion:

• Ανιόν υδροξειδίου: ΟΗ^-
• Οξειδωτικό ανιόν: O^2-
• Θειικό ανιόν: SO₄^2-

Επειδή έχουν αντίθετο ηλεκτρικό ταρίφα, τα κατιόντα και τα ανιόντα έλκονται μεταξύ τους. Τα κατιόντα απωθούν άλλα κατιόντα και τα ανιόντα απωθούν άλλα ανιόντα.

Μερικές φορές, μπορείτε να προβλέψετε εάν ένα άτομο θα σχηματίσει κατιόν ή ανιόν βάσει της θέσης του στον περιοδικό πίνακα. Αλκαλι μέταλλα και μέταλλα αλκαλικών γαιών πάντα σχηματίζω κατιόντα. Αλογόνα πάντα σχηματίζω ανιόντα. Τα περισσότερα άλλα μη μέταλλα σχηματίζουν συνήθως ανιόντα (π.χ. οξυγόνο, άζωτο, θείο), ενώ τα περισσότερα μέταλλα σχηματίζουν κατιόντα (π.χ. σίδηρος, χρυσός, υδράργυρος).

Όταν γράφετε τον τύπο μιας ένωσης, το κατιόν παρατίθεται πριν από το ανιόν. Για παράδειγμα, στο NaCl, το άτομο νατρίου δρα ως κατιόν, ενώ το άτομο χλωρίου δρα ως ανιόν.

Κατά τη σύνταξη κατιόντων ή ανιόντων συμβόλων, τα σύμβολα στοιχείων αναφέρονται πρώτα. Η χρέωση γράφεται ως υπεργράφος σύμφωνα με τον χημικό τύπο