Μοριακότητα και μοριακότητα είναι και οι δύο μετρήσεις της συγκέντρωσης ενός χημικού διαλύματος. Η μοριακότητα είναι η αναλογία γραμμομορίων προς τον όγκο του διαλύματος (mol / L) ενώ η μοριακότητα είναι η αναλογία γραμμομορίων στη μάζα του διαλύτη (mol / kg). Τις περισσότερες φορές, δεν έχει σημασία ποια μονάδα συγκέντρωσης χρησιμοποιείτε. Ωστόσο, η μοριακότητα προτιμάται όταν ένα διάλυμα θα υποστεί αλλαγές θερμοκρασίας επειδή η μεταβολή της θερμοκρασίας επηρεάζει τον όγκο (αλλάζοντας έτσι τη συγκέντρωση εάν χρησιμοποιείται η μοριακότητα).
Μοριακότητα, επίσης γνωστή ως μοριακή συγκέντρωση, είναι ο αριθμός γραμμομόρια μιας ουσίας ανά λίτρο διαλύματος. Τα διαλύματα που επισημαίνονται με τη μοριακή συγκέντρωση σημειώνονται με κεφαλαίο Μ. Ένα διάλυμα 1,0 Μ περιέχει 1 mole διαλυμένης ουσίας ανά λίτρο διαλύματος.
Μοριακότητα είναι ο αριθμός των γραμμομόρια διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη. Είναι σημαντικό να χρησιμοποιείται η μάζα του διαλύτη και όχι η μάζα του διαλύματος. Διαλύματα επισημασμένα με συγκέντρωση μορίου σημειώνονται με πεζά γράμματα m. Ένα διάλυμα 1,0 m περιέχει 1 mole διαλυμένης ουσίας ανά χιλιόγραμμο διαλύτη.
Για υδατικές λύσεις (διαλύματα όπου το νερό είναι ο διαλύτης) κοντά στη θερμοκρασία δωματίου, η διαφορά μεταξύ μοριακών και μοριακών διαλυμάτων είναι αμελητέα. Αυτό συμβαίνει επειδή γύρω από τη θερμοκρασία δωματίου, το νερό έχει πυκνότητα 1 kg / L. Αυτό σημαίνει ότι το "ανά L" μοριακότητας είναι ίσο με το "ανά kg" μοριακότητας.
Για διαλύτη όπως η αιθανόλη όπου η πυκνότητα είναι 0,789 kg / L, ένα διάλυμα 1 Μ θα ήταν 0,789 m.
Το σημαντικό μέρος της απομνημόνευσης της διαφοράς είναι:
μοριακότητα - M → mol ανά λίτρο διαλύματος
molality - m → moles ανά χιλιόγραμμο διαλύτη