Σε έναν ιοντικό δεσμό, ένα άτομο ουσιαστικά δίνει ένα ηλεκτρόνιο για να σταθεροποιήσει το άλλο άτομο. Με άλλα λόγια, το ηλεκτρονίο ξοδεύει το μεγαλύτερο μέρος του χρόνου κοντά στο συνδεδεμένο άτομο. Τα άτομα που συμμετέχουν σε ένα ιοντικό δεσμό έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτροαρνησίας από την άλλη. Ένας πολικός δεσμός σχηματίζεται από την έλξη μεταξύ αντίθετα φορτισμένων ιόντων. Για παράδειγμα, το νάτριο και το χλωρίδιο σχηματίζουν ένα ιοντικός δεσμός, για να γίνει NaCl, ή επιτραπέζιο αλάτι. Μπορείτε να προβλέψετε ότι ένας ιονικός δεσμός θα σχηματιστεί όταν δύο άτομα έχουν διαφορετικές τιμές ηλεκτροναυτιμότητας και ανιχνεύουν μια ιοντική ένωση από τις ιδιότητές της, συμπεριλαμβανομένης της τάσης να διαχωρίζονται σε ιόντα στο νερό.
Σε έναν ομοιοπολικό δεσμό, τα άτομα δεσμεύονται από κοινά ηλεκτρόνια. Σε έναν αληθινό ομοιοπολικό δεσμό, οι τιμές ηλεκτροαρνησίας είναι οι ίδιες (π.χ.2, Ο3), αν και στην πράξη οι τιμές ηλεκτροαρνησίας πρέπει απλώς να είναι στενές. Αν το ηλεκτρόνιο μοιράζεται εξίσου μεταξύ των ατόμων που σχηματίζουν ένα
ομοιοπολικό δεσμό, τότε ο δεσμός λέγεται ότι είναι μη πολικός. Συνήθως, ένα ηλεκτρόνιο προσελκύεται περισσότερο από ένα άτομο από το άλλο, σχηματίζοντας έναν πολικό ομοιοπολικό δεσμό. Για παράδειγμα, τα άτομα στο νερό, H2Ο, διατηρούνται μαζί με πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Μπορείτε να προβλέψετε ότι ένας ομοιοπολικός δεσμός θα σχηματιστεί μεταξύ δύο μη μεταλλικών ατόμων. Επίσης, οι ομοιοπολικές ενώσεις μπορούν να διαλυθούν στο νερό, αλλά δεν διαχωρίζονται σε ιόντα.Ακολουθεί μια γρήγορη περίληψη των διαφορών μεταξύ ιοντικών και ομοιοπολικών δεσμών, των ιδιοτήτων τους και του τρόπου αναγνώρισής τους: