Ένας ομοιοπολικός δεσμός στη χημεία είναι ένας χημικός δεσμός μεταξύ δύο άτομα ή ιόντα στα οποία το ηλεκτρόνιο τα ζεύγη μοιράζονται μεταξύ τους. Ένας ομοιοπολικός δεσμός μπορεί επίσης να ονομάζεται μοριακός δεσμός. Ομοιοπολικούς δεσμούς σχηματίζουν μεταξύ δύο μη μεταλλικών ατόμων με ίδιες ή σχετικά στενές τιμές ηλεκτροαρνητικότητας. Αυτός ο τύπος δεσμού μπορεί επίσης να βρεθεί σε άλλα χημικά είδη, όπως ρίζες και μακρομόρια. Ο όρος "ομοιοπολικός δεσμός" τέθηκε για πρώτη φορά σε χρήση το 1939, αν και ο Irving Langmuir εισήγαγε τον όρο "covalence" το 1919 για να περιγράψει τον αριθμό των ζευγών ηλεκτρονίων που μοιράζονται τα γειτονικά άτομα.
Τα ζεύγη ηλεκτρονίων που συμμετέχουν σε ένα ομοιοπολικό δεσμό ονομάζονται ζεύγη συγκόλλησης ή κοινά ζεύγη. Τυπικά, μοιράζοντας ζεύγη συγκόλλησης επιτρέπει σε κάθε άτομο να επιτύχει ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων, παρόμοιο με αυτό που παρατηρείται σε ευγενή άτομα αερίου.
Πολικά και μη πολικά ομολόγων ομολόγων
Δύο σημαντικοί τύποι ομοιοπολικών δεσμών είναι οι μη πολικοί ή οι καθαροί ομοιοπολικοί δεσμοί και
πολικούς ομοιοπολικούς δεσμούς. Οι μηπολικοί δεσμοί εμφανίζονται όταν τα άτομα μοιράζονται εξίσου τα ζεύγη ηλεκτρονίων. Δεδομένου ότι μόνο τα ίδια άτομα (που έχουν την ίδια ηλεκτροαρνητικότητα) συμμετέχουν πραγματικά στην ισότιμη κατανομή, ο ορισμός επεκτείνεται ώστε να συμπεριλαμβάνεται ομοιοπολική σύνδεση μεταξύ οποιωνδήποτε ατόμων με διαφορά ηλεκτροαρνησίας μικρότερη από 0,4. Παραδείγματα μορίων με μη πολικούς δεσμούς είναι H2, Ν2, και CH4.Καθώς αυξάνεται η διαφορά ηλεκτροαρνησίας, το ζεύγος ηλεκτρονίων σε έναν δεσμό συνδέεται στενότερα με έναν πυρήνα από τον άλλο. Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνησίας είναι μεταξύ 0,4 και 1,7, ο δεσμός είναι πολικός. Εάν η διαφορά ηλεκτροαρνησίας είναι μεγαλύτερη από 1,7, ο δεσμός είναι ιοντικός.
Παραδείγματα ομοιοπολικών δεσμών
Υπάρχει ένας ομοιοπολικός δεσμός μεταξύ του οξυγόνο και το καθένα υδρογόνο σε νερό μόριο (Η2Ο). Κάθε ένας από τους ομοιοπολικούς δεσμούς περιέχει δύο ηλεκτρόνια, ένα από ένα άτομο υδρογόνου και ένα από το άτομο οξυγόνου. Και τα δύο άτομα μοιράζονται τα ηλεκτρόνια.
Ένα μόριο υδρογόνου, Η2, αποτελείται από δύο άτομα υδρογόνου συνδεδεμένα με έναν ομοιοπολικό δεσμό. Κάθε άτομο υδρογόνου χρειάζεται δύο ηλεκτρόνια για να επιτύχει ένα σταθερό εξωτερικό κέλυφος ηλεκτρονίων. Το ζεύγος ηλεκτρονίων προσελκύεται από το θετικό φορτίο και των δύο ατομικών πυρήνων, κρατώντας μαζί το μόριο.
Ο φωσφόρος μπορεί να σχηματίσει είτε PCl3 ή PCl5. Και στις δύο περιπτώσεις, τα άτομα φωσφόρου και χλωρίου συνδέονται με ομοιοπολικούς δεσμούς. PCl3 αναλαμβάνει την αναμενόμενη δομή ευγενών αερίων, στην οποία τα άτομα επιτυγχάνουν πλήρη εξωτερικά κελύφη ηλεκτρονίων. Ωστόσο PCL5 είναι επίσης σταθερό, οπότε είναι σημαντικό να θυμόμαστε ότι οι ομοιοπολικοί δεσμοί στη χημεία δεν συμμορφώνονται πάντοτε με τον κανόνα των οκτάδων.