Ποια είναι η επαγωγική επίδραση; Ορισμός και Παραδείγματα

Το επαγωγικό αποτέλεσμα και ο συντονισμός σχετίζονται με την κατανομή των ηλεκτρονίων σε έναν χημικό δεσμό, αλλά είναι δύο διαφορετικές και διακριτές διεργασίες σύνδεσης.

Η επαγωγική επίδραση, που μερικές φορές γράφεται ως "η επίδραση" στην βιβλιογραφία, είναι το φαινόμενο που εξαρτάται από την απόσταση από το οποίο το φορτίο μιας χημικής ουσίας δεσμός επηρεάζει τον προσανατολισμό σε παρακείμενους δεσμούς σε a μόριο, δημιουργώντας μία μόνιμη κατάσταση πόλωσης.

ο πυκνότητα ηλεκτρονίων του δεσμού σ δεν είναι ομοιόμορφη όταν συμμετέχουν στον δεσμό άτομα δύο διαφορετικών στοιχείων. Ηλεκτρονικά σύννεφα σε έναν δεσμό τείνουν να προσανατολίζονται προς τα περισσότερα ηλεκτροαρνητικός άτομο που εμπλέκεται στον δεσμό.

Η επαγωγική επίδραση εμφανίζεται στα μόρια του νερού. Οι χημικοί δεσμοί εντός ενός μορίου νερού είναι πιο θετικά φορτισμένοι κοντά στο υδρογόνο άτομα και πιο αρνητικά φορτισμένο πλησίον του ατόμου οξυγόνου. Έτσι, τα μόρια του νερού είναι πολικά. Σημειώστε, ωστόσο, ότι η προκαλούμενη φόρτιση είναι ασθενής και ότι η επαγωγική επίδραση είναι ενεργή μόνο σε μικρές αποστάσεις, έτσι ώστε άλλοι παράγοντες μπορούν γρήγορα να την ξεπεράσουν.

Η επαγωγική επίδραση επηρεάζει τη σταθερότητα καθώς και την οξύτητα ή τη βασικότητα ενός χημικού είδους. Τα ηλεκτραρνητικά άτομα αντλούν ηλεκτρόνια προς τον εαυτό τους, τα οποία μπορούν να σταθεροποιήσουν μια συζευγμένη βάση. Ομάδες που έχουν την επίδραση σε ένα μόριο μειώνουν την πυκνότητα ηλεκτρονίων του, καθιστώντας το μόριο έλλειμμα ηλεκτρονίων και πιο όξινο.

Ο συντονισμός είναι η σύνδεση πολλαπλών δομών Lewis μέσα σε ένα μόριο ως αποτέλεσμα ενός διπλού δεσμού που σχηματίζεται με ίσες πιθανότητες μεταξύ διαφορετικών ατόμων.

Για παράδειγμα, το όζον (Ο₃) έχει μορφές συντονισμού. Κάποιος μπορεί να αναρωτηθεί εάν ο δεσμός που σχηματίζεται μεταξύ ενός ατόμου οξυγόνου μπορεί να είναι διαφορετικό μήκος από το άλλο, αφού οι απλοί δεσμοί είναι συνήθως ασθενέστεροι / μακρύτεροι από τους διπλούς δεσμούς.

Στην πραγματικότητα, κάθε δεσμός έχει το ίδιο μήκος και δύναμη, διότι οι μορφές συντονισμού (που εκτυπώνονται σε χαρτί) δεν το κάνουν αντιπροσωπεύουν ό, τι συμβαίνει πραγματικά μέσα στο μόριο - δεν έχει διπλό δεσμό και ένα μόνο δεσμός. Αντίθετα, τα ηλεκτρόνια κατανέμονται ομοιόμορφα στα άτομα, σχηματίζοντας ενδιάμεσους δεσμούς μεταξύ μονών και διπλών δεσμών.