Ορισμός της μοριακότητας όπως χρησιμοποιείται στη χημεία

Στη χημεία, γραμμομοριακότητα είναι ένα συγκέντρωση μονάδα, που ορίζεται ως ο αριθμός των mole του διαλυτό διαιρούμενο με τον αριθμό των λίτρων του λύση.

Η γραμμομοριακότητα εκφράζεται σε μονάδες μορίων ανά λίτρο (mol / L). Είναι μια τέτοια κοινή μονάδα, έχει το δικό της σύμβολο, το οποίο είναι ένα κεφαλαίο γράμμα Μ. Ένα διάλυμα που έχει συγκέντρωση 5 mol / L θα ονομάζεται διάλυμα 5 Μ ή λέγεται ότι έχει τιμή συγκέντρωσης 5 γραμμομορίων.

• Υπάρχουν 6 γραμμομόρια HCl σε ένα λίτρο 6 τραπεζίτης HCl ή 6 Μ ΗΟΙ.
• Υπάρχουν 0,05 moles NaCl σε 500 ml διαλύματος 0,1 Μ NaCl. (Ο υπολογισμός των γραμμομορίων ιόντων εξαρτάται από τη διαλυτότητα τους.)
• Υπάρχουν 0,1 γραμμομόρια Na⁺ ιόντων σε ένα λίτρο διαλύματος 0,1 Μ NaCI (υδατικό).

Παράδειγμα προβλήματος

Εκφράζεται η συγκέντρωση διαλύματος 1,2 g KCl σε 250 ml νερού.

Προκειμένου να επιλυθεί το πρόβλημα, πρέπει να το κάνετε μετατρέψτε τις τιμές στις μονάδες γραμμομοριακότητας, τα οποία είναι γραμμομόρια και λίτρα. Ξεκινήστε μετατρέποντας τα γραμμάρια χλωριούχου καλίου (KCl) σε γραμμομόρια. Για να το κάνετε αυτό, αναζητήστε τις ατομικές μάζες των στοιχείων

μάζα Κ = 39,10 g / mol
μάζα Cl = 35,45 g / mol

Έτσι, η μάζα ενός mole του KCl είναι:

μάζα KCl = μάζα Κ + μάζας Cl
μάζα ΚΟΙ = 39,10 g + 35,45 g
μάζα KCl = 74,55 g / mol

Έχετε 1,2 γραμμάρια KCl, οπότε θα πρέπει να βρείτε πόσες κρεατοελιές είναι:

μορίων KCl = (1,2 g KCI) (1 mol / 74,55 g)
γραμμομόρια ΚΟΙ = 0,0161 mol

Τώρα, γνωρίζετε πόσα σωματίδια διαλύτη είναι παρόντα. Στη συνέχεια, πρέπει να μετατρέψετε τον όγκο του διαλύτη (νερό) από ml σε L. Θυμηθείτε, υπάρχουν 1000 χιλιοστόλιτρα σε 1 λίτρο:

λίτρα νερού = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
λίτρα νερού = 0,25 L

Τέλος, είστε έτοιμοι προσδιορίστε τη μοριακή. Απλά εκφράστε τη συγκέντρωση του KCl σε νερό σε όρους διαλυμένης ουσίας (KCl) ανά λίτρο διαλύματος (νερό):

molarity του διαλύματος = mol KC / L νερό
γραμμομοριακότητα = 0.0161 mol KCl / 0.25 L νερό
γραμμομοριακότητα του διαλύματος = 0,0644 Μ (αριθμομηχανή)

Δεδομένου ότι σας δόθηκε μάζα και όγκος χρησιμοποιώντας 2 παραδειγματικές φυγούρες, θα πρέπει να αναφέρετε τη γραμμομοριακότητα σε 2 sig σύκα επίσης:

γραμμομοριακό διάλυμα διαλύματος KCl = 0,064 Μ

Υπάρχουν δύο μεγάλα πλεονεκτήματα της χρήσης της γραμμομοριακότητας για την έκφραση της συγκέντρωσης. Το πρώτο πλεονέκτημα είναι ότι είναι εύκολο και βολικό στη χρήση, επειδή η διαλυμένη ουσία μπορεί να μετρηθεί σε γραμμάρια, να μετατραπεί σε γραμμομόρια και να αναμιχθεί με όγκο.

Το δεύτερο πλεονέκτημα είναι ότι το άθροισμα των γραμμομοριακών συγκεντρώσεων είναι η συνολική γραμμομοριακή συγκέντρωση. Αυτό επιτρέπει υπολογισμούς πυκνότητας και ιοντικής ισχύος.

Το μεγάλο μειονέκτημα της γραμμομοριακότητας είναι ότι αλλάζει ανάλογα με τη θερμοκρασία. Αυτό συμβαίνει επειδή ο όγκος ενός υγρού επηρεάζεται από τη θερμοκρασία. Εάν όλες οι μετρήσεις πραγματοποιούνται σε μία μόνο θερμοκρασία (π.χ. θερμοκρασία δωματίου), αυτό δεν αποτελεί πρόβλημα. Ωστόσο, είναι καλή πρακτική να αναφέρουμε τη θερμοκρασία όταν παραθέτουμε μια τιμή γραμμομοριακότητας. Κατά τη λήψη μιας λύσης, λάβετε υπόψη ότι η γραμμομοριακότητα θα αλλάξει ελαφρώς εάν χρησιμοποιήσετε ένα ζεστό ή κρύο διαλύτη, αλλά αποθηκεύστε το τελικό διάλυμα σε διαφορετική θερμοκρασία.