Μία σταθερά ισορροπίας με τιμή Κ> 1 σημαίνει:
ένα. υπάρχουν περισσότερα αντιδραστήρια από τα προϊόντα σε ισορροπία
σι. υπάρχουν περισσότερα προϊόντα από τα αντιδραστήρια σε ισορροπία
ντο. υπάρχει η ίδια ποσότητα προϊόντων και αντιδραστηρίων σε ισορροπία
ρε. η αντίδραση δεν βρίσκεται σε ισορροπία
Ίσες ποσότητες αντιδραστηρίων χύνεται σε κατάλληλο δοχείο. Δεδομένου ότι υπάρχει αρκετός χρόνος, τα αντιδραστήρια μπορούν να μετατραπούν σχεδόν αποκλειστικά σε προϊόντα εάν:
ένα. Το K είναι μικρότερο από 1
σι. Το K είναι μεγαλύτερο από 1
ντο. Το K ισούται με 1
ρε. Το Κ είναι ίσο με 0
Η σταθερά ισορροπίας για την αντίδραση
Ca (HCO3)2 (α) ↔ CaO (s) + 2 CO2 (g) + Η2O (g)
επιθυμών να φαίνεται ώς:
ένα. Κ = [CaO] [CO2]2[Η2Ο] / [Ca (HCO3)2]
σι. Κ = [Ca (HCO3)2] / [CaO] [CO2]2[Η2O]
ντο. K = [CO2]2
ρε. K = [CO2]2[Η2O]
Για την αντίδραση
H2 (g) + Βγ2 (g) ↔ 2 HBr (g),
Κ = 4,0 χ 10-2. Για την αντίδραση
2 HBr (g) ↔ Η2 (g) + Βγ2 (σολ)
K =:
ένα. 4.0 χ 10-2
σι. 5
ντο. 25
ρε. 2.0 χ 10-1
Σε μια ορισμένη θερμοκρασία, K = 1 για την αντίδραση
2 HCl (g) -> Η2 (g) + Cl2 (σολ)
Σε ισορροπία, μπορείτε να είστε βέβαιοι ότι:
ένα. [Η2] = [Cl2]
σι. [ΗΟΙ] = 2 [Η2]
ντο. [ΗΟΙ] = [Η2] = [Cl2] = 1
ρε. [Η2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
Για την αντίδραση: A + B ↔ C + D
6.0 γραμμομόρια του Α και 5.0 γραμμομόρια του Β αναμιγνύονται μαζί σε έναν κατάλληλο περιέκτη. Όταν επιτευχθεί ισορροπία, παράγονται 4,0 γραμμομόρια C.
Η σταθερά ισορροπίας για αυτή την αντίδραση είναι:
ένα. Κ = 1/8
σι. Κ = 8
ντο. Κ = 30/16
ρε. Κ = 16/30
Η διαδικασία Haber είναι μια μέθοδος παραγωγής αμμωνία από υδρογόνο και αζώτου. Η αντίδραση είναι
Ν2 (g) + 3Η2 (g) ↔ 2 ΝΗ3 (σολ)
Αν αέριο υδρογόνο μετά την επίτευξη της ισορροπίας της αντίδρασης, η αντίδραση:
ένα. μετατοπίστε προς τα δεξιά για να παράγετε περισσότερα προϊόντα
σι. μετακινήστε προς τα αριστερά για να παράγετε περισσότερα αντιδραστήρια
ντο. να σταματήσει. Όλο το αέριο άζωτο έχει ήδη χρησιμοποιηθεί.
ρε. Χρειάζεστε περισσότερες πληροφορίες.
1. σι. υπάρχουν περισσότερα προϊόντα από τα αντιδραστήρια σε ισορροπία
2. σι. Το K είναι μεγαλύτερο από 1
3. ένα. Κ = [ΗΙ]2/[H2][ΕΓΩ2]
4. ντο. Κ = [SO3]2/[SO2]2[Ο2]
5. ρε. K = [CO2]2[Η2O]
6. ένα. Κ = [Η2O]2/[H2]2
7. ντο. 25
8. ρε. [Η2] [Cl2] / [HCl]2 = 1
9. σι. Κ = 8
10. ένα. μετατοπίστε προς τα δεξιά για να παράγετε περισσότερα προϊόντα