Αυτή η συλλογή ερωτημάτων χημείας δοκιμής ομαδοποιείται ανάλογα με το θέμα. Κάθε εξέταση παρέχει απαντήσεις στο τέλος. Παρέχουν ένα χρήσιμο εργαλείο μελέτης για τους μαθητές. Για τους εκπαιδευτές, είναι ένας καλός πόρος για την εργασία, το κουίζ, ή δοκιμαστική ερωτήσεις, ή πρακτική για το Δοκιμή χημείας AP.
Οι μετατροπές θερμοκρασίας είναι συνηθισμένοι υπολογισμοί στη χημεία. Αυτή είναι μια συλλογή από ερωτήσεις που αφορούν τις μετατροπές μεταξύ μονάδων θερμοκρασίας. Αυτή είναι σημαντική πρακτική, επειδή οι μετατροπές θερμοκρασίας αποτελούν κοινούς υπολογισμούς στη χημεία.
Μια σημαντική εργαστηριακή τεχνική σε ένα εργαστήριο χημείας είναι η ικανότητα μέτρησης με ακρίβεια ενός υγρού σε έναν βαθμολογημένο κύλινδρο. Αυτή είναι μια συλλογή από ερωτήσεις που αφορούν διαβάζοντας τον μηνίσκο ενός υγρού. Θυμηθείτε ότι ο μηνίσκος είναι η καμπύλη που φαίνεται στην κορυφή ενός υγρού σε απόκριση του περιέκτη του.
Όταν σας ζητηθεί να υπολογίσετε την πυκνότητα, βεβαιωθείτε ότι η τελική απάντησή σας δίδεται σε μονάδες μάζα γραμμάρια, ουγγιές, λίβρες ή χιλιόγραμμα ανά όγκο, όπως κυβικά εκατοστά, λίτρα, γαλόνια ή χιλιοστόλιτρα. Το άλλο δυνητικά δύσκολο κομμάτι είναι ότι μπορεί να σας ζητηθεί να δώσετε μια απάντηση σε μονάδες διαφορετικές από αυτές που σας δίνονται. Ελέγξτε τις παραπάνω ερωτήσεις σχετικά με τις δοκιμές μετατροπής μονάδων, εάν θέλετε να περάσετε τις μετατροπές μονάδων.
Ονομασία ιονικές ενώσεις είναι μια σημαντική δεξιότητα στη χημεία. Αυτή είναι μια συλλογή ερωτήσεων που αφορούν την ονομασία ιοντικών ενώσεων και την πρόβλεψη του χημικού τύπου από το όνομα της σύνθεσης. Θυμηθείτε ότι μια ιοντική ένωση είναι μια ένωση που σχηματίζεται από ιόντα που συνδέονται μεταξύ τους μέσω ηλεκτροστατικών δυνάμεων.
Ο προσδιορισμός του ποσοστού μάζας των στοιχείων σε μια ένωση είναι χρήσιμος για να βρεθεί ο εμπειρικός τύπος και μοριακών τύπων της ένωσης. Αυτά τα ερωτήματα αφορούν υπολογισμό της μάζας ποσοστού και εύρεσης εμπειρικών και μοριακών τύπων. Όταν απαντάτε στις ερωτήσεις, θυμηθείτε ότι η μοριακή μάζα ενός μορίου είναι η συνολική μάζα όλων των ατόμων που συνθέτουν το μόριο.
Ο μοριακός τύπος μιας ένωσης είναι μια αναπαράσταση του αριθμού και του τύπου των στοιχείων που υπάρχουν σε ένα μοριακή μονάδα της ένωσης. Αυτή η πρακτική δοκιμή ασχολείται με την εύρεση του μοριακού τύπου των χημικών ενώσεων. Σημειώστε ότι η μοριακή μάζα ή το μοριακό βάρος είναι η συνολική μάζα μιας ένωσης.
Οι στοιχειομετρικές αναλογίες των αντιδραστηρίων και των προϊόντων μιας αντίδρασης μπορούν να χρησιμοποιηθούν για τον προσδιορισμό του θεωρητική απόδοση της αντίδρασης. Αυτές οι αναλογίες μπορούν επίσης να χρησιμοποιηθούν για να προσδιοριστεί ποιο αντιδραστήριο θα είναι το πρώτο αντιδραστήριο που θα καταναλωθεί από την αντίδραση. Αυτό το αντιδραστήριο είναι γνωστό ως το περιοριστικό αντιδραστήριο. Αυτή η συλλογή από 10 ερωτήσεις δοκιμής αφορά τον υπολογισμό των θεωρητικών αποδόσεων και τον προσδιορισμό του περιοριστικού αντιδραστηρίου των χημικών αντιδράσεων.
Η ικανότητα εξισορρόπησης των χημικών εξισώσεων είναι αρκετά σημαντική ώστε να υπάρχει μια δεύτερη δοκιμή. Εξάλλου, μια χημική εξίσωση είναι ένας τύπος σχέσης που θα συναντήσετε καθημερινά στη χημεία.
Είναι σημαντικό να κατανοήσουμε τη διάταξη των ηλεκτρονίων που αποτελούν ένα άτομο. Ηλεκτρονική δομή υπαγορεύει το μέγεθος, το σχήμα και το σθένος των ατόμων. Μπορεί επίσης να χρησιμοποιηθεί για να προβλέψει πώς τα ηλεκτρόνια θα αλληλεπιδράσουν με άλλα άτομα για να σχηματίσουν δεσμούς. Αυτή η δοκιμή καλύπτει τις έννοιες της ηλεκτρονικής δομής, των τροχιακών ηλεκτρονίων και των κβαντικών αριθμών.
Ο ιδανικός νόμος για το αέριο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για την πρόβλεψη της συμπεριφοράς πραγματικών αερίων σε καταστάσεις διαφορετικές από χαμηλές θερμοκρασίες ή υψηλές πιέσεις. Αυτή η συλλογή ερωτήσεων αφορά τις έννοιες που εισήχθησαν με το ιδανικούς νόμους αερίου. Ο νόμος για το ιδανικό αέριο είναι η σχέση που περιγράφεται από την εξίσωση:
Χημική ισορροπία για μια αναστρέψιμη χημική αντίδραση συμβαίνει όταν ο ρυθμός της πρόσθιας αντίδρασης ισούται με την ταχύτητα της αντίστροφης αντίδρασης. Ο λόγος του ρυθμού προώθησης προς τον αντίστροφο ρυθμό ονομάζεται σταθερά ισορροπίας. Δοκιμάστε τις γνώσεις σας σχετικά με τις σταθερές ισορροπίας και τη χρήση τους με αυτή τη δοκιμασία σταθερής πρακτικής ισορροπίας 10 ερωτήσεων.