Επίσης, ονομάζεται τυπική ενθαλπία του σχηματισμού, η μοριακή θερμότητα σχηματισμού του α χημική ένωση (ΔΗφά) είναι ίση με την αλλαγή ενθαλπίας (ΔΗ) όταν είναι ένα ΕΛΙΑ δερματος μιας ένωσης σχηματίζεται στους 25 βαθμούς Κελσίου και ένα άτομο από στοιχεία στην σταθερή μορφή τους. Πρέπει να γνωρίζετε τις τιμές της θερμότητας του σχηματισμού για τον υπολογισμό της ενθαλπίας, καθώς και για άλλα προβλήματα θερμοχημικής.
Αυτός είναι ένας πίνακας των θερμότητας του σχηματισμού για μια ποικιλία κοινών ενώσεων. Όπως μπορείτε να δείτε, οι περισσότερες θερμότητες σχηματισμού είναι αρνητικές ποσότητες, πράγμα που σημαίνει ότι ο σχηματισμός μιας ένωσης από τα στοιχεία της είναι συνήθως ένα εξώθερμο επεξεργάζομαι, διαδικασία.
Πίνακας θεάτων σχηματισμού
| Χημική ένωση | ΔHφά (kJ / mol) | Χημική ένωση | ΔHφά (kJ / mol) |
| AgBr (s) | -99.5 | ντο2H2(σολ) | +226.7 |
| AgCl (s) | -127.0 | ντο2H4(σολ) | +52.3 |
| AgI (s) | -62.4 | ντο2H6(σολ) | -84.7 |
| Ag2O (s) | -30.6 | ντο3H8(σολ) | -103.8 |
| Ag2S (s) | -31.8 | n-C4H10(σολ) | -124.7 |
| Αλ2Ο3(μικρό) | -1669.8 | n-C5H12(μεγάλο) | -173.1 |
| BaCl2(μικρό) | -860.1 | ντο2H5ΟΗ (1) | -277.6 |
| BaCO3(μικρό) | -1218.8 | CoO (s) | -239.3 |
| BaO (s) | -558.1 | Cr2Ο3(μικρό) | -1128.4 |
| BaSO4(μικρό) | -1465.2 | CuO (s) | -155.2 |
| CaCl2(μικρό) | -795.0 | Cu2O (s) | -166.7 |
| CaCO3 | -1207.0 | Βλασφημώ) | -48.5 |
| CaO (s) | -635.5 | CuSO4(μικρό) | -769.9 |
| Ca (ΟΗ)2(μικρό) | -986.6 | Fe2Ο3(μικρό) | -822.2 |
| CaSO4(μικρό) | -1432.7 | Fe3Ο4(μικρό) | -1120.9 |
| CCl4(μεγάλο) | -139.5 | HBr (g) | -36.2 |
| CH4(σολ) | -74.8 | HCl (g) | -92.3 |
| CHCl3(μεγάλο) | -131.8 | HF (g) | -268.6 |
| CH3ΟΗ (1) | -238.6 | HI (g) | +25.9 |
| Δόντι τροχού) | -110.5 | HNO3(μεγάλο) | -173.2 |
| CO2(σολ) | -393.5 | H2O (g) | -241.8 |
| H2O (l) | -285.8 | NH4Cl (s) | -315.4 |
| H2Ο2(μεγάλο) | -187.6 | NH4ΟΧΙ3(μικρό) | -365.1 |
| H2S (g) | -20.1 | Μικρό κύπελλο) | +90.4 |
| H2ΕΤΣΙ4(μεγάλο) | -811.3 | ΟΧΙ2(σολ) | +33.9 |
| HgO (s) | -90.7 | NiO (s) | -244.3 |
| HgS (s) | -58.2 | PbBr2(μικρό) | -277.0 |
| KBr (s) | -392.2 | PbCl2(μικρό) | -359.2 |
| KCl (s) | -435.9 | PbO (s) | -217.9 |
| ΚΟΟΟ3(μικρό) | -391.4 | PbO2(μικρό) | -276.6 |
| KF (s) | -562.6 | Pb3Ο4(μικρό) | -734.7 |
| MgCl2(μικρό) | -641.8 | PCl3(σολ) | -306.4 |
| MgCO3(μικρό) | -1113 | PCl5(σολ) | -398.9 |
| MgO (s) | -601.8 | SiO2(μικρό) | -859.4 |
| Mg (ΟΗ)2(μικρό) | -924.7 | SnCl2(μικρό) | -349.8 |
| MgSO4(μικρό) | -1278.2 | SnCl4(μεγάλο) | -545.2 |
| MnO (s) | -384.9 | SnO (s) | -286.2 |
| MnO2(μικρό) | -519.7 | SnO2(μικρό) | -580.7 |
| NaCl (s) | -411.0 | ΕΤΣΙ2(σολ) | -296.1 |
| NaF (s) | -569.0 | Έτσι3(σολ) | -395.2 |
| ΝαΟΗ (ες) | -426.7 | ZnO (s) | -348.0 |
| NH3(σολ) | -46.2 | ZnS (s) | -202.9 |
Αναφορά: Masterton, Slowinski, Stanitski, Χημικές Αρχές, CBS College Publishing, 1983.
Σημεία για να θυμάστε για υπολογισμούς ενθαλπίας
Όταν χρησιμοποιείτε αυτόν τον πίνακα σχηματισμού θερμότητας για υπολογισμούς ενθαλπίας, θυμηθείτε τα εξής:
- Υπολογίστε τη μεταβολή της ενθαλπίας για μια αντίδραση χρησιμοποιώντας τις τιμές θερμότητας των σχηματισμών του αντιδραστήρια και προϊόντα.
- Η ενθαλπία ενός στοιχείου στην κανονική του κατάσταση είναι μηδέν. Ωστόσο, αλλοτρόπια ενός στοιχείου δεν στην τυπική κατάσταση έχουν τυπικά τιμές ενθαλπίας. Για παράδειγμα, οι τιμές ενθαλπίας του Ο2 είναι μηδέν, αλλά υπάρχουν τιμές για το απλό οξυγόνο και το όζον. Οι τιμές ενθαλπίας του στερεού αλουμινίου, του βηρυλλίου, του χρυσού και του χαλκού είναι μηδενικές, αλλά οι φάσεις ατμού αυτών των μετάλλων έχουν τιμές ενθαλπίας.
- Όταν αντιστρέφετε την κατεύθυνση μιας χημικής αντίδρασης, το μέγεθος του ΔH είναι το ίδιο, αλλά το σημείο αλλάζει.
- Όταν πολλαπλασιάζετε μια ισορροπημένη εξίσωση για μια χημική αντίδραση με μια ακέραια τιμή, η τιμή του ΔH για την αντίδραση αυτή πρέπει επίσης να πολλαπλασιαστεί με τον ακέραιο αριθμό.
Δείγμα θερμότητας του προβλήματος σχηματισμού
Για παράδειγμα, χρησιμοποιούνται τιμές θερμότητας σχηματισμού για να βρεθεί η θερμότητα αντίδρασης για καύση ακετυλενίου:
2C2H2(g) + 502(g) → 4CO2(g) + 2Η2O (g)
1: Ελέγξτε για να βεβαιωθείτε ότι η εξίσωση είναι ισορροπημένη
Δεν θα μπορείτε να υπολογίσετε την αλλαγή της ενθαλπίας εάν η εξίσωση δεν είναι ισορροπημένη. Εάν δεν μπορείτε να λάβετε σωστή απάντηση σε ένα πρόβλημα, καλό θα ήταν να επιστρέψετε και να ελέγξετε την εξίσωση. Υπάρχουν πολλά δωρεάν ηλεκτρονικά προγράμματα εξισορρόπησης εξισώσεων που μπορούν να ελέγξουν την εργασία σας.
2: Χρησιμοποιήστε τις τυπικές θερμότητες σχηματισμού για τα προϊόντα
ΔHºf CO2 = -393,5 kJ / mole
ΔHºf H2Ο = -241,8 kJ / mole
3: Πολλαπλασιάστε αυτές τις τιμές με τον στοιχειομετρικό συντελεστή
Σε αυτή την περίπτωση, η τιμή είναι τέσσερα για το διοξείδιο του άνθρακα και δύο για το νερό, με βάση τον αριθμό των γραμμομορίων στην περιοχή ισορροπημένη εξίσωση:
vpΔHºf CO2 = 4 mol (-393,5 kJ / mole) = -1574 kJ
vpΔHºf H2Ο = 2 mol (-241,8 kJ / mole) = -483,6 kJ
4: Προσθέστε τις τιμές για να λάβετε το άθροισμα των προϊόντων
Σύνολο προϊόντων (Σ vpΔHºf (προϊόντα)) = (-1574 kJ) + (-483,6 kJ) = -2057,6 kJ
5: Βρείτε ενθαλπίες των αντιδραστηρίων
Όπως και με τα προϊόντα, χρησιμοποιήστε τις τυπικές τιμές θερμότητας από τον πίνακα, πολλαπλασιάζοντας το κάθε ένα με το στοιχειομετρική και προσθέστε τα μαζί για να λάβετε το άθροισμα των αντιδραστηρίων.
ΔHºf C2H2 = + 227 kJ / mole
vpΔHºf C2H2 = 2 mol (+227 kJ / mole) = +454 kJ
ΔHºf O2 = 0,00 kJ / mole
vpΔHºf O2 = 5 mol (0.00 kJ / mole) = 0.00 kJ
Το άθροισμα των αντιδραστηρίων (Δ vrΔHºf (αντιδραστήρια)) = (+454 kJ) + (0.00 kJ) = +454 kJ
6: Υπολογίστε τη θερμότητα της αντίδρασης συνδέοντας τις τιμές στη φόρμουλα
ΔHº = Δ vpΔHºf (προϊόντα) - vrΔHºf (αντιδραστήρια)
ΔHº = -2057,6 kJ - 454 kJ
ΔHº = -2511,6 kJ