Λάβετε στοιχεία για το στοιχείο οξυγόνου

Το οξυγόνο είναι το στοιχείο με τον ατομικό αριθμό 8 και το σύμβολο στοιχείων O. Υπό συνήθεις συνθήκες, μπορεί να υπάρχει ως καθαρό στοιχείο με τη μορφή αερίου οξυγόνου (Ο₂) και επίσης το όζον (Ο₃). Ακολουθεί μια συλλογή στοιχείων σχετικά με αυτό το ουσιαστικό στοιχείο.

Ατομικός αριθμός: 8

Σύμβολο: Ο

Ατομικό βάρος: 15.9994

Ανακαλύφθηκε από: Η πίστωση για την ανακάλυψη οξυγόνου δίνεται συνήθως στον Carl Wilhelm Scheele. Ωστόσο, υπάρχουν στοιχεία ότι πρέπει να δοθεί πίστωση στον πολωνικό αλχημιστή και γιατρό Michael Sendivogius. Η εργασία του Sendivogius '1604 Το De Lapide Philosophorum Tractatus παρέχει τη φυσική και φυσική εμπειρία, περιγράφει το "cibus vitae" ή "το φαγητό της ζωής". Απομόνωσε την ουσία αυτή (οξυγόνο) σε πειράματα που έγιναν μεταξύ 1598 και 1604 και αφορούσαν τη θερμική αποσύνθεση του νιτρικού καλίου ή της άλμης.

Ημερομηνία Ανακάλυψης: 1774 (Αγγλία / Σουηδία) ή 1604 (Πολωνία)

Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [2]²2ρ⁴

Προέλευση λέξης: Η λέξη οξυγόνο προέρχεται από την ελληνική

Ισότοπα: Το φυσικό οξυγόνο είναι ένα μίγμα τριών σταθερών ισοτόπων: οξυγόνο-16, οξυγόνο-17 και οξυγόνο-18. Δεκατέσσερα ραδιοϊσότοπα είναι γνωστά.

Ιδιότητες:Αέριο οξυγόνου είναι άχρωμο, άοσμο και άγευστο. ο υγρό και οι στερεές μορφές είναι ένα απαλό μπλε χρώμα και είναι έντονα παραμαγνητικές. Άλλες μορφές στερεού οξυγόνου εμφανίζονται κόκκινο, μαύρο και μεταλλικό. Το οξυγόνο υποστηρίζει την καύση, συνδυάζεται με τα περισσότερα στοιχεία και αποτελεί συστατικό εκατοντάδων χιλιάδων οργανικών ενώσεων. Όζον (Ο₃), μια πολύ δραστική ένωση με ένα όνομα που προέρχεται από την ελληνική λέξη για «μυρίζει», σχηματίζεται από τη δράση μιας ηλεκτρικής εκκένωσης ή υπεριώδους φωτός στο οξυγόνο.

Χρήσεις: Το οξυγόνο ήταν το πρότυπο σύγκρισης των ατομικών βαρών για τα άλλα στοιχεία μέχρι το 1961, όταν η Διεθνής Ένωση Καθαρής και Εφαρμοσμένης Χημείας υιοθέτησε τον άνθρακα 12 ως νέα βάση. Είναι το τρίτο μεγαλύτερο άφθονο στοιχείο που βρίσκεται στον ήλιο και στη γη, και παίζει ρόλο στον κύκλο άνθρακα-αζώτου. Το ενθουσιασμένο οξυγόνο αποδίδει τα έντονα κόκκινα και κίτρινα-πράσινα χρώματα του Aurora. Ο εμπλουτισμός με οξυγόνο των υψικαμίνων από χάλυβα αντιπροσωπεύει τη μεγαλύτερη χρήση του αερίου. Χρησιμοποιούνται μεγάλες ποσότητες στη σύνταξηαέριο για αμμωνία, μεθανόλη και αιθυλενοξείδιο. Χρησιμοποιείται επίσης ως λευκαντικό, για οξειδωτικά έλαια, για συγκόλληση οξυακετυλενίου και για τον προσδιορισμό της περιεκτικότητας σε άνθρακα του χάλυβα και των οργανικών ενώσεων.

Βιολογία: Τα φυτά και τα ζώα απαιτούν οξυγόνο για αναπνοή. Τα νοσοκομεία συχνά συνταγογραφούν οξυγόνο για τους ασθενείς. Περίπου τα δύο τρίτα του ανθρώπινου σώματος και τα εννέα δέκατα της μάζας του νερού είναι οξυγόνο.

Ταξινόμηση στοιχείων: Το οξυγόνο ταξινομείται ως μη μεταλλικό. Ωστόσο, πρέπει να σημειωθεί ότι μια μεταλλική φάση οξυγόνου ανακαλύφθηκε το 1990. Μεταλλικά οξυγόνα σχηματίζουν όταν το στερεό οξυγόνο είναι υπό πίεση άνω των 96 GPa. Αυτή η φάση, σε πολύ χαμηλές θερμοκρασίες, είναι υπεραγωγός.

Αλλοτρόπια: Η συνήθης μορφή οξυγόνου κοντά στην επιφάνεια της Γης είναι διοξείδιο, Ο₂. Το οξυγόνο ή το αέριο οξυγόνο είναι η μορφή του στοιχείου που χρησιμοποιείται από τους ζωντανούς οργανισμούς για αναπνοή. Τριοξείδιο ή όζον (Ο₃) είναι επίσης αέρια σε συνήθεις θερμοκρασίες και πίεση. Αυτή η μορφή είναι ιδιαίτερα αντιδραστική. Το οξυγόνο σχηματίζει επίσης τετραοξυγόνο, Ο₄, σε μία από τις έξι φάσεις του στερεού οξυγόνου. Υπάρχει επίσης μια μεταλλική μορφή στερεού οξυγόνου.

Πηγή: Το οξυγόνο-16 σχηματίζεται κυρίως στη διαδικασία σύντηξης ήλιου και στη διαδικασία καύσης νέοντων μαζικών αστεριών. Το οξυγόνο-17 κατασκευάζεται κατά τη διάρκεια του κύκλου CNO όταν το υδρογόνο καίγεται στο ήλιο. Το οξυγόνο-18 σχηματίζεται όταν το άζωτο-14 προέρχεται από πυρκαγιές καύσης CNO με πυρήνα ηλίου-4. Το καθαρισμένο οξυγόνο στη Γη λαμβάνεται από την υγροποίηση του αέρα.

Πυκνότητα (g / cc): 1.149 (-183 ° C)

Σημείο τήξης (° Κ): 54.8

Σημείο βρασμού (° Κ): 90.19

Εμφάνιση: Άχρωμο, άοσμο, άγευστο αέριο. ανοικτό μπλε υγρό

Ατομικός τόμος (cc / mol): 14.0

Ομοιογενές ακτίνα (μετα μεσημβριας): 73

Ιονικό ακτίνα: 132 (-2ε)

Ειδική θερμότητα (@ 20 ° C J / g mol): 0,916 (Ο-Ο)

Pauling Αρνητικότητα Αριθμός: 3.44

Πρώτη ενέργεια ιονισμού (kJ / mol): 1313.1

Κράτη οξείδωσης: -2, -1

Δομή δικτυώματος: Κυβικός

Σταθερό πλέγμα (Å): 6.830

Μαγνητική παραγγελία: Παραμαγνητικός

Κουίζ: Είστε έτοιμοι να δοκιμάσετε τις γνώσεις σας για τα οξυγόνα Πάρτε το Δοκιμή οξυγόνου.
Επιστροφή στον περιοδικό πίνακα των στοιχείων

• Dole, Malcolm (1965). "Η φυσική ιστορία του οξυγόνου" (PDF). Το περιοδικό της Γενικής Φυσιολογίας. 49 (1): 5–27. doi: 10.1085 / jgp.49.1.5
• Greenwood, Norman Ν.; Earnshaw, Alan (1997). Χημεία των στοιχείων (2η έκδ.). Butterworth-Heinemann. Π. 793. ISBN 0-08-037941-9.
• Priestley, Joseph (1775). "Ένας λογαριασμός για περαιτέρω ανακαλύψεις στον αέρα". Φιλοσοφικές Συναλλαγές. 65: 384–94.
• Weast, Robert (1984). CRC, Εγχειρίδιο Χημείας και Φυσικής. Boca Raton, Φλόριντα: Εκδόσεις Χημικών Ελαστικών Εταιρειών. σ. E110. ISBN 0-8493-0464-4.