Αυτό το πρόβλημα παράδειγμα δείχνει πώς να βρείτε το η εντροπία της αντίδρασης από πρότυπη μοριακή εντροπία δεδομένα σχετικά με το αντιδραστήρια και προϊόντα. Η εντροπία υπολογίζεται ως μεταβολή στο επίπεδο της εντροπίας πριν και μετά από μια χημική αντίδραση. Ουσιαστικά, αντανακλά το αν η ποσότητα της διαταραχής ή τυχαιότητας στο σύστημα αυξήθηκε ή μειώθηκε ως συνέπεια της αντίδρασης.
(Σημειώστε ότι σε αυτό το είδος προβλήματος θα σας δοθούν είτε οι τιμές μοριακής εντροπίας των αντιδραστηρίων και των προϊόντων είτε θα πρέπει να τα αναζητήσετε σε έναν πίνακα.)
Λύση
Η μεταβολή της πρότυπης γραμμομοριακής εντροπίας μιας αντίδρασης μπορεί να βρεθεί με τη διαφορά μεταξύ του αθροίσματος των γραμμομοριακών εντροπιών των προϊόντων και του αθροίσματος των γραμμομοριακών εντροπιών των αντιδραστηρίων.
ΔS °αντίδραση = ΣnΠS °προϊόντα - ΣnrS °αντιδραστήρια
ΔS °αντίδραση = (4S °ΟΧΙ + 6S °H2Ο) - (4S °NH3 + 5S °Ο2)
ΔS °αντίδραση = (4 (211 J / K · K) + 6 (189 J / K · mol)) - (4 (193 J / K · mol)
ΔS °αντίδραση = (844 J / K · K + 1134 J / K · mol) - (772 J / K · mol + 1025 J / K · mol)
ΔS °αντίδραση = 1978 J / K · mol - 1797 J / K · mol)
ΔS °αντίδραση = 181 J / K · mol
Μπορούμε να ελέγξουμε την εργασία μας χρησιμοποιώντας τις τεχνικές που εισήχθησαν στο αυτό το παράδειγμα πρόβλημα. Η αντίδραση περιλαμβάνει όλα τα αέρια και ο αριθμός των κρεατοελιτών των προϊόντων είναι μεγαλύτερη από τον αριθμό των γραμμομορίων των αντιδραστηρίων, επομένως η αναμενόμενη αλλαγή στην εντροπία πρέπει να είναι θετική.