Νόμος του Raoult: Υπολογισμός της πίεσης ατμών των πτητικών λύσεων

Ποια είναι η αναμενόμενη πίεση ατμών όταν 58,9 g εξανίου (C₆H₁₄) αναμιγνύεται με 44,0 g βενζολίου (C₆H₆) στους 60,0 ° C;
Δεδομένος:
Η τάση ατμών καθαρού εξανίου στους 60 ° C είναι 573 torr.
Η τάση ατμών καθαρού βενζολίου στους 60 ° C είναι 391 torr.

Ο νόμος του Raoult εκφράζεται από την εξίσωση της τάσης ατμών:
Π_λύση = Χ_{διαλυτικό μέσο}Π⁰_{διαλυτικό μέσο}
που
Π_λύση είναι η τάση ατμών του διαλύματος
Χ_{διαλυτικό μέσο} είναι γραμμομοριακό κλάσμα του διαλύτη
Π⁰_{διαλυτικό μέσο} είναι η τάση ατμών του καθαρού διαλύτη
Όταν αναμιγνύονται δύο ή περισσότερα πτητικά διαλύματα, κάθε συστατικό πίεσης του μικτού διαλύματος προστίθεται μαζί για να βρεθεί η συνολική πίεση ατμών.
Π_Σύνολο = Ρ_{λύση Α} + Ρ_{διάλυμα Β} + ...
Βήμα 1 - Προσδιορίστε το αριθμός κρεατοερίων του κάθε διαλύματος ώστε να είναι σε θέση να υπολογίσει το γραμμομοριακό κλάσμα των συστατικών.
Από το Περιοδικός Πίνακας, οι ατομικές μάζες των ατόμων άνθρακα και υδρογόνου σε εξάνιο και βενζόλιο είναι:
C = 12 g / mol
Η = 1 g / mol

εξανίου = 6 (12) + 14 (1) g / mol
μοριακό βάρος εξανίου = 72 + 14 g / mol