Αυτό το πρόβλημα παράδειγμα δείχνει πώς να βρούμε την αλλαγή ενέργειας που αντιστοιχεί σε μια αλλαγή μεταξύ των ενεργειακών επιπέδων του ένα άτομο Bohr. Σύμφωνα με το μοντέλο Bohr, ένα άτομο αποτελείται από ένα μικρό θετικό φορτισμένο πυρήνα που περιστρέφεται από αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια. Η ενέργεια της τροχιάς ενός ηλεκτρονίου καθορίζεται από το μέγεθος της τροχιάς, με τη χαμηλότερη ενέργεια που βρίσκεται στη μικρότερη, εσώτατη τροχιά. Όταν ένα ηλεκτρόνιο κινείται από μια τροχιά σε μια άλλη, απορροφάται ή απελευθερώνεται ενέργεια. ο Rydberg τύπος χρησιμοποιείται για να βρει την αλλαγή ενέργειας του ατόμου. Τα περισσότερα προβλήματα με τα άτομα του Bohr ασχολούνται με το υδρογόνο, επειδή είναι το απλούστερο άτομο και το πιο εύκολο στη χρήση για υπολογισμούς.
Ε = hcR (Z2 / n2)
h = 6,626 χ 10-34 J · s
c = 3 χ 108 m / sec
R = 1,097 χ 107 m-1
hcR = 6,626 χ 10-34 J · s χ 3 χ 108 m / sec x 1,097 χ 107 m-1
hcR = 2,18 χ 10-18 J
Ε = 2,18 χ 10-18 J (Ζ2 / η2)
En = 3
Ε = 2,18 Χ 10-18 J (12/32)
Ε = 2,18 χ 10-18 J (1/9)
Ε = 2,42 χ 10-19 J
En = 1
Ε = 2,18 χ 10-18 J (12/12)
Ε = 2,18 χ 10-18 J
ΔE = En = 3 - En = 1
ΔΕ = 2,42 χ 10-19 J - 2,18 χ 10-18 J
ΔΕ = -1.938 χ 10-18 J