Τα τρία μέρη ενός ατόμου είναι θετικά φορτισμένα πρωτόνια, αρνητικά φορτισμένα ηλεκτρόνια, και ουδέτερα νετρόνια. Ακολουθήστε αυτά τα απλά βήματα για να βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων για ένα άτομο οποιουδήποτε στοιχείου.
Λέξεις κλειδιά: Αριθμός πρωτονίων, ουδετέρων και ηλεκτρονίων
- Τα άτομα κατασκευάζονται από πρωτόνια, νετρόνια και ηλεκτρόνια.
- Τα πρωτόνια φέρουν θετική ηλεκτρική μεταβολή, ενώ τα ηλεκτρόνια είναι αρνητικά φορτισμένα και τα νετρόνια είναι ουδέτερα.
- Ένα ουδέτερο άτομο έχει τον ίδιο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων (οι χρεώσεις ακυρώνονται ο ένας τον άλλο).
- Ένα ιόν έχει έναν άνισο αριθμό πρωτονίων και ηλεκτρονίων. Εάν το φορτίο είναι θετικό, υπάρχουν περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια. Αν το φορτίο είναι αρνητικό, τα ηλεκτρόνια υπερβαίνουν.
- Μπορείτε να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων αν γνωρίζετε το ισότοπο του ατόμου. Απλά αφαιρέστε τον αριθμό των πρωτονίων (τον ατομικό αριθμό) από τον αριθμό μάζας για να βρείτε τα υπόλοιπα νετρόνια.
Λάβετε βασικές πληροφορίες σχετικά με τα στοιχεία
Θα χρειαστεί να συγκεντρώσετε βασικές πληροφορίες σχετικά με τα στοιχεία για να βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων, νετρονίων και ηλεκτρονίων. Ευτυχώς, το μόνο που χρειάζεστε είναι α Περιοδικός Πίνακας.
Για οποιοδήποτε άτομο, αυτό που πρέπει να θυμάστε είναι:
Αριθμός Πρωτόνια = Ατομικός αριθμός στοιχείου
Αριθμός Ηλεκτρονίων = Αριθμός πρωτονίων
Αριθμός Neutrons = Μαζικός αριθμός - Ατομικός αριθμός
Βρείτε τον αριθμό των πρωτονίων
Κάθε στοιχείο ορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων που βρίσκονται σε κάθε ένα από τα άτομα του. Ανεξάρτητα από το πόσα ηλεκτρόνια ή νετρόνια έχει ένα άτομο, το στοιχείο ορίζεται από τον αριθμό των πρωτονίων. Στην πραγματικότητα, είναι πραγματικά δυνατό να έχουμε ένα άτομο που αποτελείται μόνο από ένα πρωτόνιο (ιονισμένο υδρογόνο). Ο περιοδικός πίνακας ρυθμίζεται κατά σειρά αύξησης ατομικός αριθμός, οπότε ο αριθμός των πρωτονίων είναι ο αριθμός στοιχείου. Για το υδρογόνο, ο αριθμός των πρωτονίων είναι 1. Για τον ψευδάργυρο, ο αριθμός των πρωτονίων είναι 30. Το στοιχείο ενός ατόμου με 2 πρωτόνια είναι πάντα το ήλιο.
Εάν σας δοθεί το ατομικό βάρος ενός ατόμου, θα πρέπει να αφαιρέσετε τον αριθμό των νετρονίων για να πάρετε τον αριθμό των πρωτονίων. Μερικές φορές μπορείτε να πείτε την στοιχειώδη ταυτότητα ενός δείγματος αν το μόνο που έχετε είναι το ατομικό βάρος. Για παράδειγμα, εάν έχετε δείγμα με ατομικό βάρος 2, μπορείτε να είστε αρκετά βέβαιοι ότι το στοιχείο είναι υδρογόνο. Γιατί; Είναι εύκολο να αποκτήσετε ένα άτομο υδρογόνου με ένα πρωτόνιο και ένα νετρόνιο (δευτέριο), όμως δεν θα βρείτε ένα ήλιο άτομο με ατομικό βάρος 2 επειδή αυτό σημαίνει ότι το άτομο ήλιο είχε δύο πρωτόνια και μηδενικά νετρόνια!
Εάν το ατομικό βάρος είναι 4.001, μπορείτε να είστε σίγουροι ότι το άτομο είναι ήλιο, με 2 πρωτόνια και 2 νετρόνια. Ένα ατομικό βάρος πιο κοντά στο 5 είναι πιο ενοχλητικό. Είναι το λίθιο, με 3 πρωτόνια και 2 νετρόνια; Είναι το βηρύλλιο με 4 πρωτόνια και 1 νετρόνιο; Αν δεν σας ειδοποιηθεί το όνομα του στοιχείου ή ο ατομικός του αριθμός, είναι δύσκολο να γνωρίζετε τη σωστή απάντηση.
Βρείτε τον αριθμό των ηλεκτρονίων
Για ουδέτερο άτομο, ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι ο ίδιος με τον αριθμό των πρωτονίων.
Συχνά, ο αριθμός των πρωτονίων και των ηλεκτρονίων δεν είναι ο ίδιος, οπότε το άτομο φέρει καθαρό θετικό ή αρνητικό φορτίο. Μπορείτε να καθορίσετε τον αριθμό των ηλεκτρονίων σε ένα ιόν αν γνωρίζετε την επιβάρυνσή του. Ένα κατιόν φέρει θετικό φορτίο και έχει περισσότερα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια. Ένα ανιόν φέρει αρνητικό φορτίο και έχει περισσότερα ηλεκτρόνια από τα πρωτόνια. Τα νετρόνια δεν έχουν καθαρό ηλεκτρικό φορτίο, οπότε ο αριθμός των νετρονίων δεν έχει σημασία στον υπολογισμό. Ο αριθμός των πρωτονίων ενός ατόμου δεν μπορεί να αλλάξει μέσω οποιασδήποτε χημικής αντίδρασης, έτσι προσθέτετε ή αφαιρείτε τα ηλεκτρόνια για να πάρετε τη σωστή φόρτιση. Εάν ένα ιόν έχει φορτίο 2+, όπως το Zn2+, αυτό σημαίνει ότι υπάρχουν δύο ακόμα πρωτόνια από τα ηλεκτρόνια.
30 - 2 = 28 ηλεκτρόνια
Αν το ιόν έχει ένα φορτίο 1 (απλά γραμμένο με ένα υποσέλιδο), τότε υπάρχουν περισσότερα ηλεκτρόνια από τον αριθμό των πρωτονίων. Για το F-, ο αριθμός των πρωτονίων (από τον περιοδικό πίνακα) είναι 9 και ο αριθμός των ηλεκτρονίων είναι:
9 + 1 = 10 ηλεκτρόνια
Βρείτε τον αριθμό των ουδετερολών
Για να βρείτε τον αριθμό των νετρονίων σε ένα άτομο, πρέπει να βρείτε τον αριθμό μάζας για κάθε στοιχείο. ο Περιοδικός Πίνακας απαριθμεί τα ατομικό βάρος για κάθε στοιχείο, το οποίο μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να βρεθεί ο αριθμός μαζών, Για το υδρογόνο, για παράδειγμα, το ατομικό βάρος είναι 1.008. Κάθε άτομο έχει έναν ακέραιο αριθμό νετρονίων, αλλά ο περιοδικός πίνακας δίνει μια δεκαδική τιμή επειδή είναι ένας σταθμισμένος μέσος όρος του αριθμού των νετρονίων στην ισότοπα κάθε στοιχείου. Έτσι, τι πρέπει να κάνετε είναι γύρω από το ατομικό βάρος στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό για να πάρετε έναν μαζικό αριθμό για τους υπολογισμούς σας. Για το υδρογόνο, το 1.008 είναι πιο κοντά στο 1 από το 2, οπότε ας το ονομάσουμε 1.
Αριθμός νετρονίων = αριθμός μάζας - αριθμός πρωτονίων = 1 - 1 = 0
Για τον ψευδάργυρο, το ατομικό βάρος είναι 65,39, οπότε ο αριθμός μάζας είναι πλησιέστερος στους 65.
Αριθμός ουδετέρων = 65 - 30 = 35