Μια αντίδραση διπλής μετατόπισης είναι ένας τύπος αντίδραση στην οποία δύο αντιδραστήρια ανταλλάσσουν ιόντα για να σχηματίσουν δύο νέες ενώσεις. Οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης έχουν συνήθως ως αποτέλεσμα το σχηματισμό ενός προϊόντος που είναι α επισπεύδει.
Οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης έχουν τη μορφή:
AB + CD → AD + CB
Λέξεις κλειδιά: Διπλή αντίδραση μετατόπισης
- Μια αντίδραση διπλής μετατόπισης είναι ένας τύπος χημικής αντίδρασης στην οποία τα ιόντα αντιδραστηρίων ανταλλάσσουν θέσεις για να σχηματίσουν νέα προϊόντα.
- Συνήθως, μια αντίδραση διπλής μετατόπισης έχει ως αποτέλεσμα τον σχηματισμό ιζήματος.
- Οι χημικοί δεσμοί μεταξύ των αντιδραστηρίων μπορεί να είναι ομοιοπολικοί ή ιοντικοί.
- Μια αντίδραση διπλής μετατόπισης ονομάζεται επίσης αντίδραση διπλής αντικατάστασης, αντίδραση μεταθέσεως αλάτων ή διπλή αποσύνθεση.
Η αντίδραση εμφανίζεται συχνότερα μεταξύ ιοντικών ενώσεων, αν και τεχνικά οι δεσμοί που σχηματίζονται μεταξύ των χημικών ειδών μπορεί να είναι είτε ιοντικοί είτε ομοιοπολικοί στη φύση. Τα οξέα ή οι βάσεις συμμετέχουν επίσης σε αντιδράσεις διπλής μετατόπισης. Οι δεσμοί που σχηματίστηκαν στο
ενώσεις του προϊόντος είναι ο ίδιος τύπος δεσμών όπως φαίνεται στα μόρια αντιδραστηρίων. Συνήθως, ο διαλύτης για αυτό τύπο αντίδρασης είναι νερό.Εναλλακτικοί Όροι
Μια αντίδραση διπλής μετατόπισης είναι επίσης γνωστή ως αντίδραση μετάθεσης άλατος, αντίδραση διπλής αντικατάστασης, ανταλλαγή ή μερικές φορές α διπλόαντίδραση αποσύνθεσης, αν και ο όρος αυτός χρησιμοποιείται όταν ένα ή περισσότερα από τα αντιδραστήρια δεν διαλύονται στον διαλύτη.
Παραδείγματα αντίδρασης διπλής μετατόπισης
Η αντίδραση μεταξύ νιτρικού αργύρου και χλωριούχου νατρίου είναι μια αντίδραση διπλής μετατόπισης. Το αργύριο εμπορεύεται το νιτρώδες ιόν του για το ιόν χλωριούχου νατρίου, προκαλώντας το νάτριο να πάρει το νιτρικό άλας.
AgNO3 + NaCI · AgCl + NaNO3
Ακολουθεί ένα άλλο παράδειγμα:
BaCl2(υδ) + Na2ΕΤΣΙ4(aq) → BaSO4(ες) + 2 NaCl (aq)
Πώς να αναγνωρίσετε μια αντίδραση διπλής μετατόπισης
Ο ευκολότερος τρόπος για να προσδιορίσετε μια αντίδραση διπλής μετατόπισης είναι να ελέγξετε αν τα κατιόντα ανταλλάσσουν μεταξύ τους ανιόντα. Μια άλλη ένδειξη, εάν αναφέρονται οι καταστάσεις της ύλης, είναι η αναζήτηση υδατικών αντιδραστηρίων και ο σχηματισμός ενός στερεού προϊόντος (εφόσον η αντίδραση συνήθως δημιουργεί ένα ίζημα).
Τύποι αντιδράσεων διπλής μετατόπισης
Οι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης μπορούν να ταξινομηθούν σε διάφορες κατηγορίες, συμπεριλαμβανομένης της ανταλλαγής αντίθετων ιόντων, της αλκυλίωσης, της εξουδετέρωσης, του όξινου ανθρακικού άλατος αντιδράσεις, υδατική μεταθεσία με καθίζηση (αντιδράσεις καθίζησης) και υδατική μετάθεση με διπλή αποσύνθεση (διπλή αποσύνθεση αντιδράσεις). Οι δύο τύποι που απαντώνται συχνότερα στις τάξεις της χημείας είναι οι αντιδράσεις καθίζησης και οι αντιδράσεις εξουδετέρωσης.
ΕΝΑ αντίδραση καθίζησης συμβαίνει μεταξύ δύο υδατικών ιοντικών ενώσεων για να σχηματιστεί μια νέα αδιάλυτη ιοντική ένωση. Ακολουθεί ένα παράδειγμα αντίδρασης μεταξύ νιτρικού μολύβδου (II) και ιωδιούχου καλίου για να σχηματιστεί (διαλυτό) νιτρικό κάλιο και (αδιάλυτο) μόλυβδο ιωδίδιο.
Pb (NO3)2(υδ) + 2 ΚΙ (υδ) → 2 ΚΝΟ3(υδ) + PbI2(μικρό)
Το ιωδιούχο μόλυβδο σχηματίζει αυτό που ονομάζεται ίζημα, ενώ ο διαλύτης (νερό) και τα διαλυτά αντιδραστήρια και τα προϊόντα ονομάζονται υπερκείμενο ή υπερκείμενο. Ο σχηματισμός ενός ιζήματος οδηγεί την αντίδραση σε μια προς τα εμπρός κατεύθυνση καθώς το προϊόν αφήνει το διάλυμα.
Αντιδράσεις εξουδετέρωσης είναι αντιδράσεις διπλής μετατόπισης μεταξύ οξέων και βάσεων. Όταν ο διαλύτης είναι νερό, μια αντίδραση εξουδετέρωσης τυπικά παράγει ένα ιονική ένωση-Άλλα. Αυτός ο τύπος αντίδρασης προχωράει προς τα εμπρός εάν τουλάχιστον ένα από τα αντιδραστήρια είναι α ισχυρό οξύ ή μια ισχυρή βάση. Η αντίδραση μεταξύ ξύδι και μαγειρική σόδα στο κλασικό μαγειρική σόδα ηφαίστειο είναι ένα παράδειγμα αντίδρασης εξουδετέρωσης. Αυτή η συγκεκριμένη αντίδραση μετά προχωρά στην απελευθέρωση ενός αερίου (διοξείδιο του άνθρακα), η οποία είναι υπεύθυνη για το fizz που προκύπτει. Η αρχική αντίδραση εξουδετέρωσης είναι:
NaHCO3 + CH3COOH (υδ) Η2CO3 + NaCH3ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ
Θα παρατηρήσετε ότι τα κατιόντα έχουν ανταλλάξει ανιόντα, αλλά με τον τρόπο που γράφονται οι ενώσεις, είναι λίγο πιο δύσκολο να παρατηρήσετε την ανταλλαγή ανιόντων. Το κλειδί για την αναγνώριση της αντίδρασης ως διπλής μετατόπισης είναι να εξετάσουμε τα άτομα των ανιόντων και να τα συγκρίνουμε και στις δύο πλευρές της αντίδρασης.
Πηγές
- Dilworth, J. R.; Hussain, W.; Hutson, Α. J.; Jones, C. J.; Mcquillan, F. ΜΙΚΡΟ. (1997). "Ανόρια τετραχαλό οξορενικού." Ανόργανες συνθέσεις, τομ. 31, σελ. 257–262. doi: 10.1002 / 9780470132623.ch42
- IUPAC. Συμπλήρωμα χημικής ορολογίας (2η έκδοση) (το "Χρυσό Βιβλίο"). (1997).
- Μάρτιος, Τζέρι (1985). Σύνθετη οργανική χημεία: Αντιδράσεις, μηχανισμοί και δομή (3η έκδοση). Νέα Υόρκη: Wiley. ISBN 0-471-85472-7.
- Myers, Richard (2009). Τα βασικά της χημείας. Ομάδα εκδόσεων Greenwood. ISBN 978-0-313-31664-7.