Η πλοήγηση στον κόσμο της χημείας είναι πολύ πιο εύκολη αφού έχετε κατανοήσει τους βασικούς νόμους του τομέα. Εδώ είναι σύντομες περιλήψεις των σημαντικότερων νόμων, οι θεμελιώδεις έννοιες και οι αρχές της χημείας:
Νόμος του Avogadro
Ίσες ποσότητες αερίων υπό την ίδια θερμοκρασία και πίεση θα περιέχουν ίσους αριθμούς σωματιδίων (άτομα, ιόντα, μόρια, ηλεκτρόνια κ.λπ.).
Νόμος του Boyle
Σε μια σταθερή θερμοκρασία, ο όγκος ενός περιορισμένου αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογος προς την πίεση στην οποία υποβάλλεται το αέριο:
PV = k
Ο νόμος του Καρόλου
Σε μια σταθερή πίεση, ο όγκος ενός περιορισμένου αερίου είναι άμεσα ανάλογος προς την απόλυτη θερμοκρασία σε Kelvin:
V = kT
Συνδυασμός τόμων
Ανατρέξτε στο νόμο του Gay-Lussac.
Διατήρηση της ενέργειας
Η ενέργεια δεν μπορεί ούτε να δημιουργηθεί ούτε να καταστραφεί. η ενέργεια του σύμπαντος είναι σταθερή. Αυτός είναι ο Πρώτος Νόμος της Θερμοδυναμικής.
Διατήρηση της μάζας
Η ύλη δεν μπορεί ούτε να δημιουργηθεί ούτε να καταστραφεί, αν και μπορεί να αναδιαρθρωθεί. Η μάζα παραμένει σταθερή σε μια συνήθη χημική αλλαγή. Αυτή η αρχή είναι επίσης γνωστή ως διατήρηση της ύλης.
Νόμος του Dalton
Η πίεση ενός μείγματος αερίων είναι ίση με το άθροισμα των μερικών πιέσεων των συστατικών αερίων.
Οριστική σύνθεση
Μία ένωση αποτελείται από δύο ή περισσότερα στοιχεία χημικά συνδυασμένα σε μία καθορισμένη αναλογία κατά βάρος.
Νόμος Dulong-Petit
Τα περισσότερα μέταλλα απαιτούν 6,2 θερμίδες για να αυξήσουν τη θερμοκρασία μίας γραμμάρια ατομικής μάζας μετάλλου κατά ένα βαθμό Κελσίου.
Νόμος του Φαραντ
Το βάρος οποιουδήποτε στοιχείου απελευθερώνεται κατά τη διάρκεια της ηλεκτρόλυσης είναι ανάλογο με την ποσότητα ηλεκτρικής ενέργειας που διέρχεται από το κελί και επίσης με το ισοδύναμο βάρος του στοιχείου.
Πρώτος Νόμος Θερμοδυναμικής
Η συνολική ενέργεια του σύμπαντος είναι σταθερή και δεν μπορεί ούτε να δημιουργηθεί ούτε να καταστραφεί. Αυτός ο νόμος είναι επίσης γνωστός ως "Διατήρηση της Ενέργειας".
Ο νόμος του Gay-Lussac
Η αναλογία μεταξύ των συνδυασμένων όγκων αερίων και του προϊόντος (εάν είναι αέρια) μπορεί να εκφράζεται σε μικρούς ακέραιους αριθμούς.
Νόμος του Γκράχαμ
Η τιμή του διάχυση ή διάχυση ενός αερίου είναι αντιστρόφως ανάλογο της τετραγωνικής ρίζας της μοριακής μάζας του.
Νόμος του Χένρι
Η διαλυτότητα ενός αερίου (εκτός αν είναι ιδιαίτερα διαλυτή) είναι άμεσα ανάλογη με την πίεση που εφαρμόζεται στο αέριο.
Νόμος περί ιδανικού αερίου
Η κατάσταση ενός ιδανικός το αέριο καθορίζεται από την πίεση, τον όγκο και τη θερμοκρασία του σύμφωνα με την εξίσωση:
PV = nRT
όπου P είναι η απόλυτη πίεση, V είναι ο όγκος του δοχείου, n είναι ο αριθμός γραμμομορίων αερίου, R είναι η ιδανική σταθερά αερίου και Τ είναι η απόλυτη θερμοκρασία σε Kelvin.
Πολλαπλές αναλογίες
Όταν τα στοιχεία συνδυάζονται, το κάνουν με την αναλογία των μικρών ολόκληρων αριθμών. Η μάζα ενός στοιχείου συνδυάζεται με τη σταθερή μάζα ενός άλλου στοιχείου σύμφωνα με ορισμένες αναλογίες.
Περιοδικός νόμος
Οι χημικές ιδιότητες των στοιχείων ποικίλλουν Περιοδικά σύμφωνα με τους ατομικούς τους αριθμούς.
Δεύτερος νόμος της θερμοδυναμικής
Η εντροπία αυξάνεται με την πάροδο του χρόνου. Ένας άλλος τρόπος για να δηλώσουμε αυτόν τον νόμο είναι να πούμε ότι η θερμότητα δεν μπορεί να ρέει, από μόνη της, από μια περιοχή κρύου σε μια περιοχή ζεστού.