ο μοριακός τύπος είναι μια έκφραση του αριθμού και του τύπου του άτομα που υπάρχουν σε ένα μόριο μιας ουσίας. Αντιπροσωπεύει τον πραγματικό τύπο ενός μορίου. Οι υποσημειώσεις μετά τα σύμβολα στοιχείων αντιπροσωπεύουν τον αριθμό των ατόμων. Εάν δεν υπάρχει δείκτης, σημαίνει ότι υπάρχει ένα άτομο στην ένωση.
Ο εμπειρικός τύπος είναι επίσης γνωστός ως πιο απλή φόρμουλα. Ο εμπειρικός τύπος είναι η αναλογία των στοιχείων που υπάρχουν στην ένωση. Οι δείκτες στον τύπο είναι οι αριθμοί των ατόμων, που οδηγούν σε έναν αριθμό ολόκληρου αριθμού μεταξύ τους.
Παραδείγματα μοριακών και εμπειρικών τύπων
ο μοριακός τύπος της γλυκόζης είναι C6H12Ο6. Ένα μόριο γλυκόζης περιέχει 6 άτομα άνθρακα, 12 άτομα υδρογόνου και 6 άτομα οξυγόνου.
Αν μπορείτε να διαιρέσετε όλους τους αριθμούς σε α μοριακός τύπος με κάποια αξία για την περαιτέρω απλοποίησή τους, τότε ο εμπειρικός ή απλός τύπος θα είναι διαφορετικός από τον μοριακό τύπο. ο συνοπτικός τύπος για γλυκόζη είναι CH2Ο. Η γλυκόζη έχει 2 mole του υδρογόνου για κάθε γραμμομόριο άνθρακα και οξυγόνου. Οι τύποι για το νερό και το υπεροξείδιο του υδρογόνου είναι:
- Νερό μοριακού τύπου: Η2Ο
- Νερό Συνοπτικός τύπος: Η2Ο
- Υπεροξείδιο του υδρογόνου Μοριακός τύπος: H2Ο2
- Υπεροξείδιο του υδρογόνου Empirical Formula: HO
Στην περίπτωση του νερού, ο μοριακός τύπος και ο εμπειρικός τύπος είναι οι ίδιοι.
Εύρεση Εμπειρικής και Μοριακής Φόρμουλας από την Ποσοστιαία Σύνθεση
Ποσοστό (%) σύνθεση = (μάζα / ένωση στοιχείου μάζα) Χ 100
Εάν σας δοθεί η ποσοστιαία σύνθεση μιας ένωσης, ακολουθούν τα βήματα για την εύρεση του εμπειρικού τύπου:
- Ας υποθέσουμε ότι έχετε δείγμα 100 γραμμαρίων. Αυτό κάνει τον υπολογισμό απλό επειδή τα ποσοστά θα είναι ίδια με τον αριθμό των γραμμαρίων. Για παράδειγμα, εάν το 40% της μάζας μιας ένωσης είναι οξυγόνο τότε υπολογίζετε ότι έχετε 40 γραμμάρια οξυγόνου.
- Μετατρέψτε τα γραμμάρια σε κρεατοελιές. Η εμπειρική φόρμουλα είναι μια σύγκριση του αριθμού των γραμμομορίων μιας ένωσης, έτσι χρειάζεστε τις αξίες σας σε κιλά. Χρησιμοποιώντας ξανά το παράδειγμα οξυγόνου, υπάρχουν 16,0 γραμμάρια ανά γραμμομόριο οξυγόνου, οπότε 40 γραμμάρια οξυγόνου θα είναι 40/16 = 2,5 γραμμομόρια οξυγόνου.
- Συγκρίνετε τον αριθμό γραμμομορίων κάθε στοιχείου με τον μικρότερο αριθμό σπηλαίων που έχετε και διαιρέστε με τον μικρότερο αριθμό.
- Γύρω σας αναλογία των γραμμομορίων στον πλησιέστερο ακέραιο αριθμό, εφόσον είναι κοντά σε έναν ολόκληρο αριθμό. Με άλλα λόγια, μπορείτε να στοιχηματίσετε 1.992 μέχρι 2, αλλά δεν μπορείτε να στρογγυλοποιήσετε 1.33 με 1. Θα πρέπει να αναγνωρίσετε κοινούς δείκτες, όπως 1,333 που είναι 4/3. Για ορισμένες ενώσεις, ο μικρότερος αριθμός ατόμων ενός στοιχείου μπορεί να μην είναι 1! Αν ο μικρότερος αριθμός γραμμομορίων είναι τα τέσσερα τρίτα, θα πρέπει να πολλαπλασιάσετε όλες τις αναλογίες με 3 για να απαλλαγείτε από το κλάσμα.
- Γράψτε τον εμπειρικό τύπο της ένωσης. Οι αριθμοί λόγου είναι δείκτες για τα στοιχεία.
Η εύρεση του μοριακού τύπου είναι δυνατή μόνο αν σας δοθεί το μοριακή μάζα της ένωσης. Όταν έχετε τη μοριακή μάζα μπορείτε να βρείτε την αναλογία του πραγματική μάζα της ένωσης στο εμπειρική μάζα. Εάν ο λόγος είναι ένας (όπως με το νερό, H2O), τότε ο εμπειρικός τύπος και ο μοριακός τύπος είναι οι ίδιοι. Εάν ο λόγος είναι 2 (όπως με υπεροξείδιο του υδρογόνου, Η2Ο2), στη συνέχεια πολλαπλασιάζουμε τους δείκτες του εμπειρικού τύπου με 2 για να πάρουμε τον σωστό μοριακό τύπο. δύο.