Έτσι, το καίσιο είναι το πιο αντιδραστικό μέταλλο στον περιοδικό πίνακα. Γενικά, τα αλκαλικά μέταλλα είναι τα πλέον δραστικά, ακολουθούμενα από τις αλκαλικές γαίες και τα μεταβατικά μέταλλα. Τα ευγενή μέταλλα (ασήμι, πλατίνα, χρυσός) δεν είναι πολύ αντιδραστικά. Τα αλκαλικά μέταλλα, το βάριο, το ράδιο, το στροντίου και το ασβέστιο είναι αρκετά αντιδραστικά ώστε να αντιδρούν με το κρύο νερό. Το μαγνήσιο αντιδρά αργά με κρύο νερό, αλλά γρήγορα με βραστό νερό ή οξέα. Το βηρύλλιο και το αλουμίνιο αντιδρούν με ατμό και οξέα. Το τιτάνιο αντιδρά μόνο με τα συμπυκνωμένα ανόργανα οξέα. Η πλειονότητα των μεταβατικών μετάλλων αντιδρά με οξέα, αλλά γενικά δεν είναι με ατμό. Τα ευγενή μέταλλα αντιδρούν μόνο με ισχυρούς οξειδωτές, όπως το aqua regia.
Συνοπτικά, μετακινώντας από την κορυφή στο κάτω μέρος της σειράς αντιδραστικότητας, γίνονται εμφανείς οι ακόλουθες τάσεις:
Οι τρεις τύποι αντιδράσεων που χρησιμοποιούνται για τη δοκιμή της αντιδραστικότητας είναι η αντίδραση με το κρύο νερό, η αντίδραση με οξύ και οι αντιδράσεις απλής μετατόπισης. Τα πλέον δραστικά μέταλλα αντιδρούν με κρύο νερό για να δώσουν το υδροξείδιο του μετάλλου και το αέριο υδρογόνου. Τα ενεργά μέταλλα αντιδρούν με οξέα για να δώσουν το άλας μετάλλου και το υδρογόνο. Τα μέταλλα που δεν αντιδρούν στο νερό μπορεί να αντιδράσουν σε οξύ. Όταν η αντιδραστικότητα του μετάλλου πρόκειται να συγκριθεί άμεσα, μια μοναδική αντίδραση μετατόπισης εξυπηρετεί το σκοπό. Ένα μέταλλο θα μετατοπίσει οποιοδήποτε μέταλλο είναι χαμηλότερο στη σειρά. Για παράδειγμα, όταν ένα σίδερο σιδήρου τοποθετείται σε διάλυμα θειικού χαλκού, ο σίδηρος μετατρέπεται σε θειικό σίδηρο (II), ενώ το μέταλλο χαλκού σχηματίζεται στο νύχι. Ο σίδηρος μειώνει και μετατοπίζει τον χαλκό.
Η αντιδραστικότητα των μετάλλων μπορεί επίσης να προβλεφθεί αναστρέφοντας τη σειρά των τυπικών δυνατοτήτων ηλεκτροδίων. Αυτή η παραγγελία ονομάζεται ηλεκτροχημική σειρά. Η ηλεκτροχημική σειρά είναι επίσης η ίδια με την αντίστροφη σειρά των ενεργειών ιονισμού των στοιχείων στην αέρια φάση τους. Η παραγγελία είναι:
Η πιο σημαντική διαφορά μεταξύ της ηλεκτροχημικής σειράς και της σειράς αντιδραστικότητας είναι ότι οι θέσεις του νατρίου και του λιθίου αλλάζουν. Το πλεονέκτημα της χρήσης πρότυπων δυνατοτήτων ηλεκτροδίων για την πρόβλεψη της αντιδραστικότητας είναι ότι είναι α ποσοτικός μέτρηση της αντιδραστικότητας. Αντίθετα, η σειρά αντιδραστικότητας είναι α ποιοτικό μέτρο της αντιδραστικότητας. Το κύριο μειονέκτημα της χρήσης τυποποιημένων δυνατοτήτων ηλεκτροδίων είναι ότι ισχύουν μόνο για υδατικά διαλύματα κάτω από κανονικές συνθήκες. Υπό συνθήκες πραγματικού κόσμου, η σειρά ακολουθεί την τάση καλίου> νάτριο> λίθιο> αλκαλικές γαίες.