Για προβλήματα που συνεπάγονται αλλαγές στην εντροπία, γνωρίζοντας εάν η αλλαγή πρέπει να είναι θετική ή αρνητική, είναι ένα χρήσιμο εργαλείο για να ελέγξετε την εργασία σας. Είναι εύκολο να χάσετε ένα σημάδι κατά τη διάρκεια θερμοχημεία προβλήματα στο σπίτι. Αυτό το πρόβλημα παράδειγμα δείχνει πώς να εξετάσετε το αντιδραστήρια και προϊόντα για την πρόβλεψη του σημείου της αλλαγής στην εντροπία μιας αντίδρασης.
Η εντροπία μιας αντίδρασης αναφέρεται στις πιθανότητες θέσης για κάθε αντιδραστήριο. Για παράδειγμα, ένα άτομο στην αέρια του φάση έχει περισσότερες επιλογές για θέσεις από ό, τι το ίδιο άτομο σε μία στερεή φάση. Αυτός είναι ο λόγος για τον οποίο τα αέρια έχουν περισσότερη εντροπία απ 'ότι στερεά.
Σε αντιδράσεις, οι πιθανότητες θέσης πρέπει να συγκριθούν για όλα τα αντιδραστήρια στα παραγόμενα προϊόντα. Επομένως, αν η αντίδραση αφορά μόνο αερίων, η εντροπία σχετίζεται με τον συνολικό αριθμό mole σε κάθε πλευρά της αντίδρασης. Μία μείωση του αριθμού των γραμμομορίων στην πλευρά του προϊόντος σημαίνει χαμηλότερη εντροπία. Η αύξηση του αριθμού των γραμμομορίων στην πλευρά του προϊόντος σημαίνει υψηλότερη εντροπία.
Εάν η αντίδραση περιλαμβάνει πολλαπλές φάσεις, η παραγωγή ενός αερίου τυπικά αυξάνει την εντροπία πολύ περισσότερο από οποιαδήποτε αύξηση σε γραμμομόρια του α υγρό ή στερεό.
(ΝΗ4)2Cr2Ο7(ων) → Cr2Ο3(s) + 4 Η2O (1) + CO2(σολ)
Η πλευρά αντιδραστηρίου περιέχει μόνο ένα γραμμομόριο όπου η πλευρά του προϊόντος έχει έξι γραμμομόρια παραγόμενα. Το ήταν επίσης ένα αέριο που παράχθηκε. Η αλλαγή στην εντροπία θα είναι θετικός.
PCl5 → PCl3 + Cl2(σολ)
Υπάρχουν περισσότερα κιλά στην πλευρά του προϊόντος από ό, τι στην πλευρά του αντιδραστηρίου, επομένως η αλλαγή στην εντροπία θα είναι θετικός.