Πώς να χρησιμοποιήσετε το νόμο του Raoult για να υπολογίσετε την αλλαγή της πίεσης ατμών

Ποια είναι η μεταβολή της τάσης ατμών όταν 164 g γλυκερίνης (C₃H₈Ο₃) προστίθεται σε 338 mL Η₂Ο στους 39.8 ° C.
Η τάση ατμών καθαρού Η₂Ο στους 39.8 ° C είναι 54.74 torr
Η πυκνότητα του Η₂Ο στους 39.8 ° C είναι 0.992 g / mL.

Ο νόμος του Raoult μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να εκφράσει την τάση ατμών σχέσεις των διαλυμάτων που περιέχουν τόσο πτητικούς όσο και μη πτητικούς διαλύτες. Ο νόμος του Raoult εκφράζεται από τον
Π_λύση = Χ_{διαλυτικό μέσο}Π⁰_{διαλυτικό μέσο} που
Π_λύση είναι η τάση ατμών του διαλύματος
Χ_{διαλυτικό μέσο} είναι γραμμομοριακό κλάσμα του διαλύτη
Π⁰_{διαλυτικό μέσο} είναι η τάση ατμών του καθαρού διαλύτη

μοριακό βάρος_{γλυκερίνη} (ΝΤΟ₃H₈Ο₃) = 3 (12) + 8 (1) + 3 (16) g / mol
μοριακό βάρος_{γλυκερίνη} = 36 + 8 + 48 g / mol
μοριακό βάρος_{γλυκερίνη} = 92 g / mol
mole_{γλυκερίνη} = 164 g χ 1 mol / 92 g
mole_{γλυκερίνη} = 1,78 mol
μοριακό βάρος_νερό = 2 (1) + 16 g / mol
μοριακό βάρος_νερό = 18 g / mol
πυκνότητα_νερό = μάζα_νερό/volume_νερό
μάζα_νερό = πυκνότητα_νερό x ένταση_νερό
μάζα_νερό = 0,992 g / mL χ 338 mL
μάζα_νερό = 335,296 g