Το κλειδί για την επίλυση αυτού του τύπου προβλήματος είναι να βρούμε την γραμμομοριακή αναλογία μεταξύ του προϊόντος και του αντιδραστηρίου.
Βήμα 1 - Βρες το ατομικό βάρος του AgNO3 και Ag2ΜΙΚΡΟ.
Από το Περιοδικός Πίνακας:
Ατομικό βάρος Ag = 107,87 g
Ατομικό βάρος Ν = 14 g
Ατομικό βάρος Ο = 16 g
Ατομικό βάρος μικρό = 32.01 g
Ατομικό βάρος AgNo3 = (107,87 g) + (14,01 g) + 3 (16,00 g)
Ατομικό βάρος AgNo3 = 107,87 g + 14,01 g + 48,00 g
Ατομικό βάρος AgNo3 = 169,88 g
Ατομικό βάρος Ag2S = 2 (107,87 g) + 32,01 g
Ατομικό βάρος Ag2S = 215,74 g + 32,01 g
Ατομικό βάρος Ag2S = 247,75 g
Βήμα 2 - Βρείτε μοριακή αναλογία μεταξύ προϊόντος και αντιδραστηρίου
Ο τύπος αντίδρασης δίνει τον συνολικό αριθμό μορίων που χρειάζονται για να ολοκληρωθεί και να εξισορροπηθεί η αντίδραση. Για αυτή την αντίδραση, δύο κρεατοελιές του AgNO3 είναι απαραίτητη για να παραχθεί ένα γραμμομόριο Ag2ΜΙΚΡΟ.
Η γραμμομοριακή αναλογία είναι τότε 1 mol Αγ2S / 2 mol AgΝΟ3
Βήμα 3 Βρείτε ποσότητα παραγόμενου προϊόντος.
Η περίσσεια του Na2Το S σημαίνει όλα τα 3,94 g AgNO
γραμμάρια Ag2S = 3,94 g AgΝΟ3 x 1 mol AgNO3/ 169,98 g AgΝΟ3 χ 1 mol Ag2S / 2 mol AgΝΟ3 x 247,75 g Ag2S / 1 mol Ag2μικρό
Σημειώστε ότι οι μονάδες ακυρώνονται, αφήνοντας μόνο γραμμάρια Ag2μικρό
γραμμάρια Ag2S = 2,87 g Ag2μικρό