Ποιος είναι ο λόγος μοριακού βάρους; Ορισμός και Παράδειγμα Χημείας

Σε μια χημική αντίδραση, οι ενώσεις αντιδρούν σε μια καθορισμένη αναλογία. Εάν ο λόγος είναι μη ισορροπημένος, θα υπάρχει αντιδραστήριο που απομένει. Για να καταλάβετε αυτό, πρέπει να είστε εξοικειωμένοι με τη μοριακή αναλογία ή γραμμομοριακή αναλογία.

Μια γραμμομοριακή αναλογία είναι η αναλογία μεταξύ των ποσών σε mole από δύο ενώσεις που συμμετέχουν σε ένα χημική αντίδραση. Χρησιμοποιούνται αναλογίες μορίων ως συντελεστές μετατροπής μεταξύ προϊόντων και αντιδραστήρια σε πολλά χημικά προβλήματα. Η γραμμομοριακή αναλογία μπορεί να προσδιοριστεί εξετάζοντας τους συντελεστές μπροστά από τους τύπους σε μια ισορροπημένη χημική εξίσωση.

Επίσης γνωστή ως: Η γραμμομοριακή αναλογία ονομάζεται επίσης αναλογία γραμμομορίων προς γραμμομοριακή αναλογία.

Για την αντίδραση:
2 Η₂(g) + Ο₂(g) → 2 Η₂O (g)

Η γραμμομοριακή αναλογία μεταξύ Ο₂ και Η₂Το Ο είναι 1: 2. Για κάθε 1 γραμμομόριο του Ο₂ χρησιμοποιούνται, 2 γραμμομόρια Η₂Ο σχηματίζονται.

Η γραμμομοριακή αναλογία μεταξύ Η₂ και Η₂Το Ο είναι 1: 1. Για κάθε 2 κιλά του Η₂ χρησιμοποιούνται, 2 γραμμομόρια Η₂Ο σχηματίζονται. Εάν χρησιμοποιήθηκαν 4 γραμμομόρια υδρογόνου, τότε θα παρήχθησαν 4 γραμμομόρια νερού.

Για ένα άλλο παράδειγμα, ας ξεκινήσουμε με μια μη ισορροπημένη εξίσωση:

Ο₃ → O₂

Με την επιθεώρηση, μπορείτε να δείτε ότι αυτή η εξίσωση δεν είναι ισορροπημένη επειδή η μάζα δεν διατηρείται. Υπάρχουν περισσότερα άτομα οξυγόνου στο όζον (Ο₃) από ό, τι υπάρχει στο αέριο οξυγόνο (Ο₂). Δεν μπορείτε να υπολογίσετε το μοριακό λόγο για μια μη ισορροπημένη εξίσωση. Η εξισορρόπηση αυτής της εξίσωσης αποδίδει:

2Ο₃ → 3O₂

Τώρα μπορείτε να χρησιμοποιήσετε τους συντελεστές μπροστά από το όζον και το οξυγόνο για να βρείτε την γραμμομοριακή αναλογία. Η αναλογία είναι 2 όζον έως 3 οξυγόνο ή 2: 3. Πώς χρησιμοποιείτε αυτό; Ας υποθέσουμε ότι σας ζητείται να βρείτε πόσα γραμμάρια οξυγόνου παράγονται όταν αντιδράτε 0,2 γραμμάρια όζοντος.

1. Το πρώτο βήμα είναι να βρείτε πόσα όρια του όζοντος είναι στα 0,2 γραμμάρια. (Θυμηθείτε, είναι γραμμομοριακός λόγος, έτσι στις περισσότερες εξισώσεις ο λόγος δεν είναι ο ίδιος για τα γραμμάρια.)
2. Προς το μετατρέψτε τα γραμμάρια σε γραμμομόρια, αναζητήστε το ατομικό βάρος του οξυγόνου στον περιοδικό πίνακα. Υπάρχουν 16,00 γραμμάρια οξυγόνου ανά γραμμομόριο.
3. Για να βρείτε πόσα σκουλαρίκια υπάρχουν σε 0,2 γραμμάρια, επιλύστε τα εξής:
   x moles = 0,2 γραμμάρια * (1 γραμμομόριο / 16,00 γραμμάρια).
   Λαμβάνετε 0.0125 moles.
4. Χρησιμοποιήστε τη γραμμομοριακή αναλογία για να βρείτε πόσα γραμμομόρια οξυγόνου παράγονται από 0,0125 γραμμομόρια όζοντος:
   γραμμομόρια οξυγόνου = 0,0125 γραμμομόρια όζοντος * (3 γραμμομόρια οξυγόνου / 2 γραμμομόρια όζοντος).
   Επίλυση για αυτό, παίρνετε 0.01875 moles αερίου οξυγόνου.
5. Τέλος, μετατρέψτε τον αριθμό των γραμμομορίων αερίου οξυγόνου σε γραμμάρια για την απάντηση:
   γραμμάρια αερίου οξυγόνου = 0,01875 moles * (16,00 γραμμάρια / γραμμομόριο)
   γραμμάρια αερίου οξυγόνου = 0,3 γραμμάρια

Θα πρέπει να είναι αρκετά προφανές ότι θα μπορούσατε να έχετε συνδέσει το μοριακό κλάσμα αμέσως σε αυτό το συγκεκριμένο παράδειγμα επειδή μόνο ένας τύπος ατόμου υπήρχε και στις δύο πλευρές της εξίσωσης. Ωστόσο, είναι καλό να γνωρίζετε τη διαδικασία όταν συναντάτε πιο περίπλοκα προβλήματα για την επίλυση.