Μετατρέψτε τη μοριακότητα σε μέρη ανά εκατομμύριο παραδείγματα

Η γραμμομοριακότητα και τα μέρη ανά εκατομμύριο (ppm) είναι δύο μονάδες μέτρησης που χρησιμοποιούνται για την περιγραφή της συγκέντρωσης ενός χημικού διαλύματος. Ένα mole είναι ισοδύναμο με τη μοριακή ή ατομική μάζα της διαλελυμένης ουσίας. Τα μέρη ανά εκατομμύριο, φυσικά, αναφέρονται στον αριθμό των μορίων της διαλυμένης ουσίας ανά εκατομμύριο μέρη ενός διαλύματος. Δεδομένου ότι και οι δύο από αυτές τις μονάδες μέτρησης αναφέρονται συνήθως στη χημεία, είναι χρήσιμο να κατανοήσετε τον τρόπο μετατροπής από το ένα στο άλλο. Αυτό το παράδειγμα παραδείγματος δείχνει πώς να μετατρέψετε γραμμομοριακότητα σε μέρη ανά εκατομμύριο.

Ένα διάλυμα περιέχει Cu²⁺ ιόντα σε συγκέντρωση 3 χ 10 ^-4 Μ. Τι είναι το Cu²⁺ συγκέντρωση σε ppm;

Μέρη ανά εκατομμύριο, ή ppm, είναι ένα μέτρο της ποσότητας μιας ουσίας ανά εκατομμύριο μέρη ενός διαλύματος.
1 ppm = 1 μέρος "ουσία Χ" / 1 x 10⁶ μερών
1 ppm = 1 g Χ / 1 χ 10⁶ g διάλυμα
1 ppm = 1 χ 10^-6 g Χ / g διαλύματος
1 ppm = 1 μg Χ / g διαλύματος

Εάν το διάλυμα είναι σε νερό και το πυκνότητα νερού = 1 g / mL έπειτα
1 ppm = 1 μg Χ / mL διαλύματος

Η γραμμομοριακότητα χρησιμοποιεί γραμμομόρια / L, έτσι ώστε το mL πρέπει να μετατραπεί σε L
1 ppm = 1 μg Χ / (mL διαλύματος) χ (1 L / 1000 mL)
1 ppm = 1000 μg διαλύματος Χ / Ι
1 ppm = 1 mg διαλύματος Χ / Ι

Γνωρίζουμε τη γραμμομοριακότητα της λύσης, η οποία είναι σε γραμμομόρια / L. Πρέπει να βρούμε mg / L. Για να γίνει αυτό, μετατρέψτε τα κιλά σε mg.
moles / L Cu²⁺ = 3 χ 10^-4 Μ

Από το Περιοδικός Πίνακας, ο ατομική μάζα του Cu = 63,55 g / mol
moles / L Cu²⁺ = (3 χ 10^-4 mol x 63,55 g / mol) / L
moles / L Cu²⁺ = 1.9 χ 10^-2 g / L

Θέλουμε mg του Cu²⁺, Έτσι
moles / L Cu²⁺ = 1.9 χ 10^-2 g / L χ 1000 mg / 1 g
moles / L Cu²⁺ = 19 mg / L
Σε αραιά διαλύματα 1 ppm = 1 mg / L.
moles / L Cu²⁺ = 19 ppm

Ένα διάλυμα με 3 x 10^-4 Μ συγκέντρωση Cu²⁺ ιόντα ισοδυναμεί με 19 ppm.

Μπορείτε επίσης να εκτελέσετε τη μετατροπή μονάδας με τον άλλο τρόπο. Θυμηθείτε, για τα αραιωμένα διαλύματα, μπορείτε να χρησιμοποιήσετε την προσέγγιση ότι 1 ppm είναι 1 mg / L. Χρησιμοποιήστε τις ατομικές μάζες από τον περιοδικό πίνακα για να βρείτε τη μοριακή μάζα της διαλελυμένης ουσίας.

Για παράδειγμα, ας βρούμε τη συγκέντρωση ppm χλωριούχων ιόντων σε διάλυμα 0,1 Μ NaCl.

Ένα διάλυμα 1Μ χλωριούχου νατρίου (NaCl) έχει μοριακή μάζα 35,45 για το χλωρίδιο, το οποίο βρίσκετε από αναζητώντας την ατομική μάζα του χλωρίου στον περιοδικό πίνακα και επισημαίνοντας ότι υπάρχει μόνο ιόν 1 Cl ανά NaCl μόριο. Η μάζα του νατρίου δεν μπαίνει στο παιχνίδι δεδομένου ότι εξετάζουμε μόνο ιόντα χλωρίου για αυτό το πρόβλημα. Έτσι, έχετε τώρα τη σχέση:

35,45 γραμμάρια / γραμμομόριο ή 35,5 γραμ. / Γραμμομόριο

Μπορείτε είτε να μετακινήσετε το δεκαδικό σημείο πάνω από ένα χώρο προς τα αριστερά είτε να πολλαπλασιάσετε αυτή την τιμή φορές από 0,1 έως πάρτε τον αριθμό των γραμμαρίων σε ένα διάλυμα 0,1 Μ, για να έχετε 3,55 γραμμάρια ανά λίτρο για 0,1 Μ NaCl λύση.

Το 3,55 g / L είναι το ίδιο με 3550 mg / L

Εφόσον το 1 mg / L είναι περίπου 1 ppm:

Ένα διάλυμα 0,1 Μ NaCl έχει συγκέντρωση περίπου 3550 ppm ιόντων Cl.