Υδροξείδιο του αμμωνίου Τύπος και γεγονότα

Το υδροξείδιο αμμωνίου είναι το όνομα που δίνεται σε οποιοδήποτε υδαρής (με βάση το νερό) λύση του αμμωνία. Σε καθαρή μορφή, είναι σαφές υγρό που μυρίζει έντονα αμμωνία. Η αμμωνία οικιακής χρήσης είναι συνήθως 5-10% διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου.

Βασικά σκάφη: Υδροξείδιο αμμωνίου

Άλλες ονομασίες για το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι:

• Αμμωνία (π.χ. οικιακή αμμωνία) [έναντι άνυδρης αμμωνίας]
• Υδαρής αμμωνία
• Διάλυμα αμμωνίας
• Αμμωνιακό νερό
• Αμμωνιακό υγρό
• Ammonical liquor
• Πνεύμα του Hartshorn

Ο χημικός τύπος υδροξειδίου του αμμωνίου είναι ΝΗ₄OH, αλλά στην πράξη, η αμμωνία αποπρωτονιώνει μερικά από τα νερό, έτσι ώστε τα είδη που βρίσκονται στο διάλυμα να είναι ένας συνδυασμός ΝΗ

Η οικιακή αμμωνία, η οποία είναι υδροξείδιο του αμμωνίου, είναι ένα κοινό καθαριστικό. Χρησιμοποιείται επίσης ως απολυμαντικό, παράγοντας διογκώσεως τροφίμων, για την επεξεργασία άχυρου για ζωοτροφή, για την ενίσχυση του καπνού γεύση, κύκλος ενός ενυδρείου χωρίς ψάρι και ως χημικό πρόδρομο για εξαμεθυλενοτετραμίνη και αιθυλενοδιαμίνη. Στο εργαστήριο χημείας, χρησιμοποιείται για ποιοτική ανόργανη ανάλυση και στο διαλύω οξείδιο αργύρου.

Η υγρή αμμωνία είναι ένα δημοφιλές μέσο καθαρισμού. Είναι εξαιρετικά αποτελεσματικό στο γυαλί καθαρισμού. Το προϊόν πωλείται συνήθως σε εκχυλίσματα χωρίς κέλυφος, λεμόνι και πεύκο. Αν και η υγρή αμμωνία είναι ήδη αραιωμένη, θα πρέπει να αραιωθεί περαιτέρω πριν από τη χρήση. Ορισμένες εφαρμογές ζητούν "θολή αμμωνία", η οποία είναι αραιωμένη αμμωνία με σαπούνι. Η αμμωνία πρέπει ποτέ αναμειγνύεται με λευκαντικό. Δεδομένου ότι τα προϊόντα δεν απαριθμούν πάντα τα συστατικά τους, είναι λογικό να αποφεύγεται η ανάμιξη αμμωνίας με οποιοδήποτε άλλο προϊόν καθαρισμού εκτός από το σαπούνι.

Είναι σημαντικό για τους χημικούς να συνειδητοποιήσουν ότι η συγκέντρωση ενός κορεσμένου διαλύματος υδροξειδίου του αμμωνίου μειώνεται όσο αυξάνεται η θερμοκρασία. Εάν παρασκευάζεται κορεσμένο διάλυμα υδροξειδίου του αμμωνίου σε ψυχρή θερμοκρασία και το σφραγισμένο δοχείο θερμαίνεται, το η συγκέντρωση του διαλύματος μειώνεται και το αέριο αμμωνίας μπορεί να συγκεντρωθεί στο δοχείο, ενδεχομένως να το οδηγήσει ρήξη. Σε ελάχιστο βαθμό, η αποσφράγιση του θερμού δοχείου απελευθερώνει ατμούς τοξικής αμμωνίας.

Η αμμωνία σε οποιαδήποτε μορφή είναι τοξικός, είτε εισπνέεται, απορροφάται από το δέρμα είτε απορροφάται. Αρέσει τις περισσότερες άλλες βάσεις, είναι επίσης διαβρωτικό, που σημαίνει ότι μπορεί να κάψει το δέρμα ή να βλάψει τους βλεννογόνους, όπως τα μάτια και τη ρινική κοιλότητα. Είναι επίσης σημαντικό να μην αναμειγνύεται η αμμωνία με άλλα οικιακά χημικά, επειδή μπορεί να αντιδράσουν για την απελευθέρωση πρόσθετων τοξικών αναθυμιάσεων.

• Ονομα: Υδροξείδιο του αμμωνίου
• Αριθμός CAS: 1336-21-6
• Χημική φόρμουλα: ΝΗ₄OH
• Μοριακή μάζα: 35,04 g / mol
• Εμφάνιση: Άχρωμο υγρό
• Οσμή: Πικάντικο, ψαρότοκο
• Πυκνότητα: 0,91 g / cm³ (25% β / β)
• Σημείο τήξης: -57,5 ° C (-71,5 ° F; 215,7 Κ) (25% β / β)
• Σημείο βρασμού: 37,7 ° C (99,9 ° F; 310,8 Κ) (25% β / β)
• Ανάμικτο: Αναμειγνύεται

Ενώ η καθαρή (άνυδρος) η αμμωνία είναι σίγουρα μια βάση (δέκτης πρωτονίων ή ουσία με ρΗ μεγαλύτερο από 7), οι άνθρωποι συχνά μπερδεύονται για το αν το υδροξείδιο του αμμωνίου αποτελεί επίσης βάση. Η απλή απάντηση είναι ότι ναι, το υδροξείδιο του αμμωνίου είναι επίσης βασικό. Ένα διάλυμα αμμωνίας 1 Μ έχει ρΗ 11,63.

Η αιτία σύγχυσης προκύπτει επειδή η ανάμιξη της αμμωνίας και του νερού παράγει μια χημική αντίδραση που αποδίδει τόσο το κατιόν αμμωνίου (NH₄⁺ ) και ανιόν υδροξειδίου (ΟΗ⁻). Η αντίδραση μπορεί να γραφεί:

NH₃ + Η₂O ⇌ NH₄⁺ + ΟΗ⁻

Για ένα διάλυμα 1Μ, μόνο το 0,42% περίπου της αμμωνίας μετατρέπεται σε αμμώνιο. Η σταθερά ιονισμού βάσης αμμωνίας είναι 1,8 × 10⁻⁵.

• Appl, Max (2006). "Αμμωνία". Η Εγκυκλοπαίδεια της Βιομηχανικής Χημείας του Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH.
• Edwards, Jessica Renee. Fung, Daniel Y.C. (2006). "Πρόληψη και απολύμανση του Escherichia coli O157: h7 σε σφάγια ακατέργαστου βοείου κρέατος σε εμπορικά σφαγεία βοείου κρέατος ". Journal of Rapid Methods και Αυτοματισμού στη Μικροβιολογία. 14 (1): 1–95. doi: 10.1111 / j.1745-4581.2006.00037.x
• Nitsch, Christian; Χέιτλαντ, Χανς-Ιωακείμ. Marsen, Horst. Schlüussler, Hans-Joachim (2005). "Καθαριστικοί παράγοντες". Η Εγκυκλοπαίδεια της Βιομηχανικής Χημείας του Ullmann. Weinheim: Wiley-VCH. doi: 10.1002 / 14356007.α07_137. ISBN 978-3527306732.
• Rigers, Shayne; Umney, Nick (2009). "Οξύ και αλκαλικοί λεκέδες". Επικαλύψεις ξύλου: Θεωρία και πρακτική. Άμστερνταμ: Elsevier. ISBN 978-0-444-52840-7.
• Zumdahl, Steven S. (2009). Χημικές Αρχές (6η έκδ.). Εταιρεία Houghton Mifflin. Π. Α22. ISBN 978-0-618-94690-7.