Οξέα και βάσεων χρησιμοποιούνται σε πολλές χημικές αντιδράσεις. Είναι υπεύθυνοι για την περισσότερη αντίδραση αλλαγής χρώματος και χρησιμοποιούνται για να ρυθμίσουν το pH των χημικών διαλυμάτων. Εδώ είναι τα ονόματα μερικών από τα κοινά οξέα και βάσεις και οι τύποι που συνδέονται με αυτά.
ΕΝΑ δυαδική ένωση αποτελείται από δύο στοιχεία. Τα δυαδικά οξέα έχουν το πρόθεμα hydro μπροστά από το πλήρες όνομα του μη μεταλλικού στοιχείου. Έχουν το τέλος -η. Παραδείγματα περιλαμβάνουν υδροχλωρικό και υδροφθορικό οξύ περιλαμβάνει:
Τα τριτοταγή οξέα περιέχουν συνήθως υδρογόνο, μη μέταλλο και οξυγόνο. Το όνομα της πιο συνηθισμένης μορφής του οξέος αποτελείται από το μη μεταλλικό όνομα ρίζας με το -η κατάληξη. Το οξύ που περιέχει ένα λιγότερο άτομο οξυγόνου από τη συνηθέστερη μορφή ορίζεται από το -ό κατάληξη. Ένα οξύ που περιέχει ένα λιγότερο άτομο οξυγόνου από το -ό οξύ έχει το πρόθεμα υποδερμική βελόνη ναρκωτικού- και το -ό κατάληξη. Το οξύ που περιέχει ένα ακόμη οξυγόνο από το πιο κοινό οξύ έχει το ανά- το πρόθεμα και το -η κατάληξη.
Νιτρικό οξύ - HNO3
Νιτρώδες οξύ - HNO2
Υποχλωριώδες οξύ - HClO
Χλωριούχο οξύ - HClO2
Χλωρικό οξύ - HClO3
Υπερχλωρικό οξύ - HClO4
Θειικό οξύ - H2SO4
Θειώδες οξύ - H2S03
Φωσφορικό οξύ - H3PO4
Φωσφορικό οξύ - H3PO3
Carbonic Acid - H2CO3
Οξικό οξύ - HC2H3O2
Οξαλικό οξύ - H2C2O4
Βορικό οξύ - H3BO3
Πυριτικό οξύ - H2SiO3
Υδροξείδιο του νατρίου - ΝαΟΗ
Υδροξείδιο του καλίου - ΚΟΗ
Υδροξείδιο αμμωνίου - ΝΗ4ΟΗ
Υδροξείδιο του ασβεστίου - Ca (OH) 2
Υδροξείδιο μαγνησίου - Mg (OH) 2
Υδροξείδιο του βαρίου - Ba (OH) 2
Υδροξείδιο αργιλίου - Al (OH) 3
Υδροξείδιο του σιδήρου ή υδροξείδιο του σιδήρου (II) - Fe (OH) 2
Υδροξείδιο του σιδήρου ή υδροξείδιο του σιδήρου (III) - Fe (OH) 3
Υδροξείδιο ψευδαργύρου - Ζη (ΟΗ) 2
Υδροξείδιο του λιθίου - LiOH