Αυτό το παράδειγμα πρόβλημα παρουσιάζει τον τρόπο υπολογισμού του ύψους σημείου βρασμού που προκαλείται από την προσθήκη αλατιού στο νερό. Όταν το άλας προστίθεται στο νερό, το χλωριούχο νάτριο διαχωρίζεται σε ιόντα νατρίου και ιόντα χλωριδίου. Η προϋπόθεση της ανύψωσης του σημείου ζέσεως είναι ότι τα προστιθέμενα σωματίδια αυξάνουν τη θερμοκρασία που απαιτείται για να φέρει νερό στο σημείο βρασμού του. Τα επιπλέον σωματίδια παρεμβαίνουν στις αλληλεπιδράσεις μεταξύ μορίων διαλύτη (νερό, σε αυτή την περίπτωση).
Για να βρείτε την ανύψωση της θερμοκρασιακής μεταβολής ενός διαλύτη από μια διαλυμένη ουσία, χρησιμοποιήστε την εξίσωση:
ΔT = iKσιΜ
που:
ΔT = Αλλαγή της θερμοκρασίας σε ° C
i = παράγοντας van't Hoff
κσι= molalσημείο ανύψωσης σημείου βρασμού σταθερή σε ° C kg / mol
m = γραμμικότητα της διαλελυμένης ουσίας σε mol διαλύτη / kg διαλύτη
ατομική μάζα Na = 22.99
ατομική μάζα Cl = 35,45
γραμμομόρια NaCl = 31,65 g χ 1 mol / (22,99 + 35,45)
γραμμομόρια NaCl = 31,65 g χ 1 mol / 58,44 g
γραμμομόρια NaCl = 0,542 mol
kg ύδατος = πυκνότητα χ όγκου
kg νερού = 0,994 g / mL χ 220 mL χ 1 kg / 1000 g
kg νερού = 0,219 kg
ΜNaCl = γραμμομόρια NaCl / kg νερού
ΜNaCl = 0,542 mol / 0,219 kg
ΜNaCl = 2.477 mol / kg
Ο παράγοντας van't Hoff, "ί", είναι μια σταθερά που σχετίζεται με την ποσότητα διαχωρισμού της διαλελυμένης ουσίας στον διαλύτη. Για ουσίες που δεν διαχωρίζονται σε νερό, όπως η ζάχαρη, i = 1. Για διαλυμένες ουσίες που διαχωρίζονται πλήρως σε δύο ιόντα, i = 2. Για το παράδειγμα αυτό, το NaCl αποσυνδέεται πλήρως στα δύο ιόντα, Na+ και Cl-. Επομένως, εδώ, i = 2.
Η ανύψωση σημείου ζέσεως είναι μια κολλητική ιδιότητα της ύλης. Δηλαδή, εξαρτάται από τον αριθμό των σωματιδίων σε μια λύση και όχι από την χημική τους ταυτότητα. Μια άλλη σημαντική ιδιοκαταστατική ιδιότητα είναι σημείο πήξης κατάθλιψη.