Η οσμωτική πίεση ενός διαλύματος είναι η ελάχιστη ποσότητα πίεσης που απαιτείται για να αποφευχθεί η ροή του νερού μέσα σε μια ημιδιαπερατή μεμβράνη. Η οσμωτική πίεση αντικατοπτρίζει επίσης πόσο εύκολα το νερό μπορεί να εισέλθει στο διάλυμα μέσω όσμωσης, όπως σε μια κυτταρική μεμβράνη. Για αραιό διάλυμα, η οσμωτική πίεση ακολουθεί μια μορφή του ιδανικού νόμου για το αέριο και μπορεί να υπολογιστεί με την προϋπόθεση ότι γνωρίζετε τη συγκέντρωση του διαλύματος και τη θερμοκρασία.
Χρησιμοποιήστε τα ατομικά βάρη για να βρείτε τη μοριακή μάζα της ένωσης. Πολλαπλασιάστε τους συνδρομητές στον τύπο επί το ατομικό βάρος του στοιχείου. Εάν δεν υπάρχει συνδρομητής, αυτό σημαίνει ότι υπάρχει ένα άτομο.
μοριακή μάζα σακχαρόζης = 12 (12) + 22 (1) + 11 (16)
γραμμομοριακή μάζα σακχαρόζης = 144 + 22 + 176
μοριακή μάζα σακχαρόζης = 342
νσακχαρόζη = 13,65 g x 1 mol / 342 g
νσακχαρόζη = 0,04 mol
Μσακχαρόζη = νσακχαρόζη/Volumeλύση
Μσακχαρόζη = 0,04 mol / (250 mL x 1 L / 1000 mL)
Μσακχαρόζη = 0,04 mol / 0,25 L
Μσακχαρόζη = 0,16 mol / L
Θυμηθείτε, η απόλυτη θερμοκρασία δίνεται πάντα στο Kelvin. Εάν η θερμοκρασία δίνεται σε Κελσίου ή Φαρενάιτ, μετατρέψτε την σε Kelvin.
Το μεγαλύτερο πρόβλημα κατά την επίλυση του προβλήματος είναι η γνώση του παράγοντα van't Hoff και η χρήση των σωστών μονάδων για όρους στην εξίσωση. Εάν ένα διάλυμα διαλύεται σε νερό (π.χ. χλωριούχο νάτριο), είναι απαραίτητο είτε να δοθεί ο παράγοντας van't Hoff είτε να τον αναζητήσετε. Εργαστείτε σε μονάδες ατμόσφαιρας για πίεση, Kelvin για θερμοκρασία, γραμμομόρια για μάζα και λίτρα για όγκο. Ρολόι παραδειγματικές φυγούρες εάν απαιτούνται μετατροπές μονάδας.