Λάβετε τα γεγονότα για το στοιχείο Rubidium

Το Rubidium είναι ένα ασημί αλκαλικό μέταλλο με σημείο τήξης ελαφρώς υψηλότερο από τη θερμοκρασία του σώματος. Το στοιχείο είναι ατομικός αριθμός 37 με το σύμβολο στοιχείου Rb. Εδώ είναι μια συλλογή στοιχείων για στοιχεία ρουβιδίου.

Γρήγορα γεγονότα: Ρουβίδιο

Ατομικός αριθμός: 37

Σύμβολο: Rb

Ατομικό βάρος: 85.4678

Ανακάλυψη: Ρ. Bunsen, G. Ο Kirchoff 1861 (Γερμανία), ανακάλυψε το ρουβίδιο στο ορυκτό πεταλίτη μέσω των σκούρων κόκκινων φασματικών γραμμών του.

Διαμόρφωση ηλεκτρονίων: [Kr] 5s¹

Προέλευση λέξης: Λατινικά: rubidus: βαθύτερο κόκκινο.

Ισότοπα: Υπάρχουν 29 γνωστά ισότοπα του ρουβιδίου. Το φυσικό ρουβίδιο αποτελείται

Ιδιότητες: Το ρουβίδιο μπορεί να είναι υγρό σε θερμοκρασία δωματίου. Αναφλέγεται αυθόρμητα στον αέρα και αντιδρά βίαια στο νερό, φωτίζοντας το απελευθερωμένο υδρογόνο. Έτσι, το ρουβίδιο πρέπει να φυλάσσεται σε ξηρό ορυκτέλαιο, σε κενό ή σε αδρανή ατμόσφαιρα. Είναι μαλακό, ασημί-λευκό μεταλλικό στοιχείο απο ομάδα αλκαλίων. Το ρουβίδιο σχηματίζει αμάλγαμα με υδράργυρο και κράματα με χρυσό, νάτριο, κάλιο και καίσιο. Το Rubidium ανάβει κόκκινο-βιολετί σε μια δοκιμή φλόγας.

Ταξινόμηση στοιχείων: Αλκαλι μέταλλο

Βιολογικά αποτελέσματα: Το Rubidium φέρει κατάσταση οξείδωσης +1, όπως νάτριο και κάλιο, και εμφανίζει βιολογική δραστικότητα παρόμοια με αυτήν των ιόντων καλίου. Το ρουβίδιο συγκεντρώνεται εντός των κυττάρων εντός του ενδοκυτταρικού υγρού. Ο βιολογικός χρόνος ημιζωής των ιόντων ρουβιδίου στους ανθρώπους είναι 31 έως 46 ημέρες. Τα ιόντα του ρουβιδίου δεν είναι ιδιαίτερα τοξικά, αλλά οι αρουραίοι πεθαίνουν όταν πάνω από το μισό κάλιο στον καρδιακό μυ αντικαθίσταται από το ρουβίδιο. Το χλωριούχο ρουβίδιο έχει δοκιμαστεί ως θεραπεία για τη θεραπεία της κατάθλιψης. Οι ερευνητές διαπίστωσαν ότι οι ασθενείς με αιμοκάθαρση που πάσχουν από κατάθλιψη είχαν την τάση να έχουν μειωμένα επίπεδα ρουβιδίου. Το στοιχείο δεν θεωρείται απαραίτητο για τη διατροφή του ανθρώπου, αν και υπάρχει σε μικρές ποσότητες σε όλους σχεδόν τους ανθρώπινους και ζωικούς ιστούς.

• Πυκνότητα (g / cc): 1.532
• Σημείο τήξης (Κ): 312.2
• Σημείο βρασμού (Κ): 961
• Εμφάνιση: μαλακό, ασημί λευκό, εξαιρετικά αντιδραστικό μέταλλο
• Ατομική ακτίνα (μετα μεσημβριας): 248
• Ατομικός όγκος (cc / mol): 55.9
• Ομοιοπολική ακτίνα (μετα μεσημβριας): 216
• Ιωνική ακτίνα: 147 (+1ε)
• Ειδική θερμότητα (@ 20 ° C J / g mol): 0.360
• Θερμότητα σύντηξης (kJ / mol): 2.20
• Θερμότητα εξάτμισης (kJ / mol): 75.8
• Αριθμός αρνητικότητας Pauling: 0.82
• Πρώτη ιονίζουσα ενέργεια (kJ / mol): 402.8
• Κράτη οξείδωσης: +1
• Δομή δικτυωτού πλέγματος:Κυβικά επικεντρωμένα στο σώμα
• Σταθερό πλέγματος (Å): 5.590
• Αριθμός μητρώου CAS: 7440-17-7

• Το Rubidium λιώνει λίγο πάνω από τη θερμοκρασία του σώματος.
• Το Rubidium ανακαλύφθηκε χρησιμοποιώντας φασματοσκοπία. Όταν ο Bunsen και ο Kirchoff εξέτασαν το δείγμα του πεταλίτη τους, βρήκαν δύο κόκκινες φασματικές γραμμές βαθιά στο κόκκινο μέρος του φάσματος. Ονόμασαν το νέο τους στοιχείο rubidium μετά τη λατινική λέξη rubidus που σημαίνει «βαθύτερο κόκκινο».
• Το ρουβίδιο είναι το δεύτερο πιο ηλεκτροθετικό στοιχείο.
• Το Rubidium μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να δώσει στα πυροτεχνήματα ένα κόκκινο-μοβ χρώμα.
• Το Ρουβίδιο είναι το 23^rd πλέον άφθονο στοιχείο στο φλοιό της Γης.
• Το χλωριούχο ρουβίδιο χρησιμοποιείται στη βιοχημεία ως βιοδείκτης για να εντοπίσει πού το κάλιο προσλαμβάνεται από ζωντανούς οργανισμούς.
• Η υπερ-λεπτή ηλεκτρονική δομή του Rubidium-87 χρησιμοποιείται σε ορισμένα ατομικά ρολόγια για τη διατήρηση της ακρίβειας.
• Το ισότοπο Ru-87 χρησιμοποιήθηκε από τους Eric Cornell, Wolfgang Ketterle και Carl Wiemen για την παραγωγή Συμπύκνωμα Bose-Einstein. Αυτό τους κέρδισε το βραβείο Νόμπελ 2001 στη Φυσική.

• Κάμπελ, Ν. Ρ.; Ξύλο, Α. (1908). "Η ραδιενέργεια του Ρουβιδίου". Πρακτικά της Φιλοσοφικής Εταιρείας του Κέιμπριτζ. 14: 15.
• Fieve, Ronald R.; Meltzer, Herbert L.; Taylor, Reginald Μ. (1971). "Κατάποση χλωριούχου ρουβιδίου από εθελοντές: Αρχική εμπειρία". Ψυχοφαρμακολογία. 20 (4): 307–14. doi:10.1007 / BF00403562
• Haynes, William M., εκδ. (2011). Εγχειρίδιο CRC Χημείας και Φυσικής (92η έκδοση). Boca Raton, FL: CRC Press. Π. 4.122. ISBN 1439855110.
• Meites, Louis (1963). Εγχειρίδιο Αναλυτικής Χημείας (Νέα Υόρκη: McGraw-Hill Book Company.
• Weast, Robert (1984). CRC, Εγχειρίδιο Χημείας και Φυσικής. Boca Raton, Φλόριντα: Chemical Rubber Company Publishing. σελ. Ε110. ISBN 0-8493-0464-4.