Λάβετε στοιχεία για το στοιχείο Φώσφορος

Ο φωσφόρος είναι ένα αντιδραστικό μη μεταλλικό στοιχείο με το σύμβολο στοιχείων Ρ και τον ατομικό αριθμό 15. Είναι ένα από τα βασικά στοιχεία του ανθρώπινου σώματος και απαντάται ευρέως σε προϊόντα όπως τα λιπάσματα, τα παρασιτοκτόνα και τα απορρυπαντικά. Μάθετε περισσότερα σχετικά με αυτό το σημαντικό στοιχείο.

Ατομικός αριθμός: 15

Σύμβολο: Π

Ατομικό βάρος: 30.973762

Ανακάλυψη: Hennig Brand, 1669 (Γερμανία)

Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [Ne] 3s² 3ρ³

Προέλευση λέξης: Ελληνική: φωσφόρος: ελαφρύ, επίσης, το αρχαίο όνομα που δόθηκε στον πλανήτη Αφροδίτη πριν την ανατολή του ηλίου.

Ιδιότητες: Το σημείο τήξης του φωσφόρου (λευκό) είναι 44,1 ° C, σημείο βρασμού (λευκό) είναι 280 ° C, ειδικού βάρους (λευκό) είναι 1,82, (κόκκινο) 2,20, (μαύρο) 2,25-2,69, με σθένος 3 ή 5. Υπάρχουν τέσσερα αλλοτροπικές μορφές φωσφόρου: δύο μορφές λευκού (ή κίτρινου), κόκκινου και μαύρου (ή ιώδους). Ο λευκός φωσφόρος παρουσιάζει τροποποιήσεις a και b, με μεταβατική θερμοκρασία μεταξύ των δύο μορφών στους -3,8 ° C. Ο συνηθισμένος φώσφορος είναι ένα κηρώδες λευκό στερεό. Είναι άχρωμο και διαφανές στην καθαρή του μορφή. Ο φωσφόρος είναι αδιάλυτος στο νερό, αλλά είναι διαλυτός σε δισουλφίδιο του άνθρακα. Ο φωσφόρος εγκαθίσταται αυθόρμητα στον αέρα προς το πεντοξείδιο του. Είναι ιδιαίτερα δηλητηριώδες, με θανατηφόρο δόση ~ 50 mg. Ο λευκός φωσφόρος θα πρέπει να φυλάσσεται κάτω από το νερό και να χειρίζεται με λαβίδες. Προκαλεί σοβαρά εγκαύματα όταν έρθει σε επαφή με το δέρμα. Ο λευκός φωσφόρος μετατρέπεται σε κόκκινο φωσφόρο όταν εκτίθεται σε ηλιακό φως ή θερμαίνεται στους ατμούς του στους 250 ° C. Σε αντίθεση με τον λευκό φωσφόρο, ο κόκκινος φωσφόρος δεν ανάβει ή καίει στον αέρα, αν και απαιτεί ακόμα προσεκτικό χειρισμό.

Χρήσεις: Χρησιμοποιείται ο κόκκινος φώσφορος, ο οποίος είναι σχετικά σταθερός αγώνες ασφαλείας, σφαίρες ιχνηθέτη, εμπρηστικές συσκευές, εντομοκτόνα, πυροτεχνικές συσκευές και πολλά άλλα προϊόντα. Υπάρχει μεγάλη ζήτηση για φωσφορικά άλατα για χρήση ως λιπάσματα. Τα φωσφορικά χρησιμοποιούνται επίσης για να παράγουν ορισμένα γυαλιά (π.χ. για λαμπτήρες νατρίου). Το φωσφορικό τρινάτριο χρησιμοποιείται ως καθαριστικό, μαλακτικό νερού και αναστολέας κλίμακας / διάβρωσης. Η τέφρα οστού (φωσφορικό ασβέστιο) χρησιμοποιείται για την παρασκευή πορσελάνης και για την παρασκευή φωσφορικού ασβεστίου για τη σκόνη ψησίματος. Ο φωσφόρος χρησιμοποιείται για την κατασκευή χαλύβων και φωσφορούχου χαλκού και προστίθεται σε άλλα κράματα. Υπάρχουν πολλές χρήσεις για οργανικές ενώσεις φωσφόρου.

Βιολογική Δραστηριότητα:Φώσφορος αποτελεί βασικό στοιχείο στο κυτταρόπλασμα των φυτών και των ζώων. Στον άνθρωπο, είναι απαραίτητο για τον κατάλληλο σχηματισμό και λειτουργία του σκελετικού και του νευρικού συστήματος. Η ανεπάρκεια φωσφορικών αλάτων ονομάζεται υποφωσφαταιμία. Χαρακτηρίζεται από χαμηλά διαλυτά επίπεδα φωσφορικών στον ορό. Τα συμπτώματα περιλαμβάνουν διαταραχή της λειτουργίας των μυών και του αίματος λόγω ανεπαρκούς ΑΤΡ. Μια περίσσεια φωσφόρου, αντίθετα, οδηγεί σε ασβεστοποίηση οργάνων και μαλακών ιστών. Ένα σύμπτωμα είναι η διάρροια. Η εκτιμώμενη μέση απαίτηση για διαιτητικό φωσφόρο για ενήλικες ηλικίας 19 ετών και άνω είναι 580 mg / ημέρα. Στις καλές διαιτητικές πηγές φωσφόρου περιλαμβάνονται το κρέας, το γάλα και οι σπόροι σόγιας.

Ταξινόμηση στοιχείων: Μη μεταλλικά

Ισότοπα: Ο φωσφόρος έχει 22 γνωστά ισότοπα. Το Ρ-31 είναι το μόνο σταθερό ισότοπο.

Πυκνότητα (g / cc): 1,82 (λευκός φωσφόρος)

Σημείο τήξης (Κ): 317.3

Σημείο ζέσης (K): 553

Εμφάνιση: ο λευκός φωσφόρος είναι ένα κηρώδες, φωσφορίζον στερεό

Ατομική ακτίνα (μετα μεσημβριας): 128

Ατομικός τόμος (cc / mol): 17.0

Ομοιογενές ακτίνα (μετα μεσημβριας): 106

Ιονικό ακτίνα: 35 (+ 5ε) 212 (-3ε)

Ειδική θερμότητα (@ 20 ° C J / g mol): 0.757

Σύντηξη Θερμότητας (kJ / mol): 2.51

Εξάτμιση θερμότητας (kJ / mol): 49.8

Pauling Αρνητικότητα Αριθμός: 2.19

Πρώτη ενέργεια ιονισμού (kJ / mol): 1011.2

Κράτη οξείδωσης: 5, 3, -3

Δομή δικτυώματος: Κυβικός

Σταθερό πλέγμα (Å): 7.170

Αριθμός μητρώου CAS: 7723-14-0

Φωσφόρος Trivia:

• Hennig Μάρκα απομονωμένο φώσφορο από τα ούρα. Συνέχισε τη διαδικασία του μυστικό, επιλέγοντας αντ 'αυτού να πουλήσει τη διαδικασία σε άλλους αλχημιστές. Η διαδικασία του έγινε ευρύτερα γνωστή όταν πωλήθηκε στη Γαλλική Ακαδημία Επιστημών.
• Η τεχνική του μάρκου αντικαταστάθηκε από τη μέθοδο εκχύλισης του φωσφόρου από οστά του Carl Wilhelm Scheele.
• Η οξείδωση του λευκού φωσφόρου στον αέρα παράγει μια πράσινη λάμψη. Αν και ο όρος "φωσφορισμός" αναφέρεται στη λάμψη του στοιχείου, η πραγματική διαδικασία είναι η οξείδωση. Η λάμψη του φωσφόρου είναι μια μορφή χημειοφωταύγειας.
• Ο φωσφόρος είναι ο έκτος μεγαλύτερος κοινό στοιχείο στο ανθρώπινο σώμα.
• Ο φωσφόρος είναι ο έβδομος κοινό στοιχείο στο φλοιό της Γης.
• Ο φωσφόρος είναι το δέκατο όγδοο πιο συνηθισμένο στοιχείο στο θαλασσινό νερό.
• Μια πρόωρη μορφή αγώνων χρησιμοποίησε λευκό φώσφορο στην κεφαλή του αγώνα. Αυτή η πρακτική προκάλεσε μια οδυνηρή και εξουθενωτική παραμόρφωση της γνάθου γνωστή ως «phossy γνάθου» στους εργαζόμενους όταν υπερεκφράζεται σε λευκό φωσφόρο.

• Egon Wiberg; Nils Wiberg; Ο Arnold Frederick Holleman (2001). Ανόργανη χημεία. Academic Press. σ. 683–684, 689. ISBN 978-0-12-352651-9.
• Greenwood, N. Ν.; & Earnshaw, Α. (1997). Χημεία των στοιχείων (2η έκδ.), Oxford: Butterworth-Heinemann. ISBN 0-7506-3365-4.
• Hammond, C. R. (2000). "Τα στοιχεία". σε Εγχειρίδιο Χημείας και Φυσικής (81η έκδ.). CRC press. ISBN 0-8493-0481-4.
• Vanzee, Richard J.; Khan, Ahsan U. (1976). "Η φωσφορίωση του φωσφόρου". Η Εφημερίδα της Φυσικής Χημείας. 80 (20): 2240. doi:10.1021 / j100561a021
• Weast, Robert (1984). CRC, Εγχειρίδιο Χημείας και Φυσικής. Boca Raton, Φλόριντα: Εκδόσεις Χημικών Ελαστικών Εταιρειών. σ. E110. ISBN 0-8493-0464-4.