S P D F Τροχιακοί και κβαντικοί αριθμοί γωνιακής ορμής

Τα τροχιακά γράμματα σχετίζονται με τον κβαντικό αριθμό γωνιακής ορμής, στον οποίο αποδίδεται ακέραια τιμή από 0 έως 3. ο μικρό συσχετίζεται με 0, Π έως 1, ρε έως 2 και φά έως 3. ο κβαντική γωνιακή ορμή αριθμός μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να δώσει το σχήματα των ηλεκτρονικών τροχιακών.

Τα τροχιακά ονόματα μικρό, Π, ρε, και φά αντιπροσωπεύουν ονόματα που δίδονται σε ομάδες γραμμών που αρχικά σημειώθηκαν στα φάσματα των αλκαλικών μετάλλων. Αυτές οι ομάδες γραμμών ονομάζονται αιχμηρός, ΔΙΕΥΘΥΝΤΡΙΑ σχολειου, διαχέω, και θεμελιώδης.

ο μικρό Τα τροχιακά είναι σφαιρικά, ενώ Π Τα τροχιακά είναι πολικά και προσανατολισμένα σε συγκεκριμένες κατευθύνσεις (x, y και z). Μπορεί να είναι πιο απλό να σκεφτούμε αυτά τα δύο γράμματα σε όρους τροχιακών σχημάτων (ρε και φά δεν περιγράφονται εύκολα. Ωστόσο, εάν κοιτάξετε μια διατομή ενός τροχιακού, δεν είναι ομοιόμορφη. Για το μικρό τροχιακή, για παράδειγμα, υπάρχουν κελύφη υψηλότερης και χαμηλότερης πυκνότητας ηλεκτρονίων. Η πυκνότητα κοντά στον πυρήνα είναι πολύ χαμηλή. Ωστόσο, δεν είναι μηδέν, οπότε υπάρχει μια μικρή πιθανότητα εύρεσης ενός ηλεκτρονίου εντός του ατομικού πυρήνα.

Η διαμόρφωση ηλεκτρονίων ενός ατόμου δηλώνει την κατανομή των ηλεκτρονίων μεταξύ των διαθέσιμων κελυφών. Ανά πάσα στιγμή, ένα ηλεκτρόνιο μπορεί να είναι οπουδήποτε, αλλά πιθανότατα περιέχεται κάπου στον όγκο που περιγράφεται από το τροχιακό σχήμα. Τα ηλεκτρόνια μπορούν να κινηθούν μεταξύ των τροχιακών μόνο απορροφώντας ή εκπέμποντας ένα πακέτο ή ένα κβάντο ενέργειας.

Η τυπική σημείωση παραθέτει το σύμβολα υποβελτίου, το ένα μετά το άλλο. Ο αριθμός των ηλεκτρονίων που περιέχονται σε κάθε υποκύτταρο αναφέρεται ρητά. Για παράδειγμα, το ηλεκτρόνιο διαμόρφωση του βηρυλλίου, με ατομικό (και ηλεκτρόνιο) αριθμός 4, είναι 1s²2δ² ή [Αυτός] 2δ². Το υπεργράφημα είναι ο αριθμός ηλεκτρονίων στο επίπεδο. Για το βηρύλλιο, υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια στο τροχιακό 1s και 2 ηλεκτρόνια στο τροχιακό 2s.

Ο αριθμός μπροστά από το επίπεδο ενέργειας δείχνει τη σχετική ενέργεια. Για παράδειγμα, το 1s είναι χαμηλότερη ενέργεια από 2s, το οποίο με τη σειρά του είναι χαμηλότερη ενέργεια από 2p. Ο αριθμός μπροστά από το επίπεδο ενέργειας δείχνει επίσης την απόστασή του από τον πυρήνα. Το 1s είναι πιο κοντά στον ατομικό πυρήνα από το 2s.

Τα ηλεκτρόνια γεμίζουν τα επίπεδα ενέργειας με προβλέψιμο τρόπο. Το μοτίβο πλήρωσης ηλεκτρονίων είναι:

1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f

• μικρό μπορεί να κρατήσει 2 ηλεκτρόνια
• Π μπορεί να κρατήσει 6 ηλεκτρόνια
• ρε μπορεί να κρατήσει 10 ηλεκτρόνια
• φά μπορεί να κρατήσει 14 ηλεκτρόνια

Σημειώστε ότι τα μεμονωμένα τροχιακά κρατούν το πολύ δύο ηλεκτρόνια. Μπορεί να υπάρχουν δύο ηλεκτρόνια μέσα σε ένα μικρό-τροχιάς, Π-ρρυφικό, ή ρε-τροχιάς. Υπάρχουν περισσότερα τροχιακά μέσα φά από ρε, και ούτω καθεξής.