ο Περιοδικός Πίνακας των στοιχείων περιέχει μια μεγάλη ποικιλία πληροφοριών. Λίστα περισσότερων πινάκων σύμβολα στοιχείων, ατομικός αριθμός και ατομική μάζα τουλάχιστον. Ο περιοδικός πίνακας είναι οργανωμένος, ώστε να μπορείτε να δείτε τις τάσεις στις ιδιότητες στοιχείων με μια ματιά. Δείτε πώς μπορείτε να χρησιμοποιήσετε έναν περιοδικό πίνακα για τη συλλογή πληροφοριών σχετικά με τα στοιχεία.
Τα σύμβολα στοιχείων είναι συντομογραφίες του ονόματος του στοιχείου. Σε ορισμένες περιπτώσεις, η συντομογραφία προέρχεται από το λατινικό όνομα του στοιχείου. Κάθε σύμβολο έχει ένα ή δύο γράμματα σε μήκος. Συνήθως, το σύμβολο είναι συντομογραφία του ονόματος στοιχείου, αλλά μερικά σύμβολα αναφέρονται σε παλαιότερα ονόματα των στοιχείων (για παράδειγμα, το σύμβολο για το ασήμι είναι Ag, το οποίο αναφέρεται στο παλιό του όνομα, Αργεντιός).
Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας είναι οργανωμένος κατά σειρά αύξησης ατομικός αριθμός. Ο ατομικός αριθμός είναι πόσα πρωτόνια περιέχει ένα άτομο αυτού του στοιχείου. Ο αριθμός των πρωτονίων είναι ο αποφασιστικός παράγοντας κατά τη διάκριση ενός στοιχείου από το άλλο. Η διακύμανση του αριθμού των ηλεκτρονίων ή των νετρονίων δεν αλλάζει τον τύπο του στοιχείου. Η αλλαγή του αριθμού των ηλεκτρονίων παράγει
ιόντα ενώ αλλάζει ο αριθμός των νετρονίων που παράγει ισότοπα.Τα στοιχεία ατομική μάζα σε μονάδες ατομικής μάζας είναι μια σταθμισμένη μέση μάζα των ισοτόπων του στοιχείου. Μερικές φορές ένας περιοδικός πίνακας αναφέρει μία μόνο τιμή για ατομικό βάρος. Άλλοι πίνακες περιλαμβάνουν δύο αριθμούς, οι οποίοι αντιπροσωπεύουν ένα εύρος τιμών. Όταν δίνεται μια περιοχή, αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι η αφθονία των ισοτόπων ποικίλλει από τη μία τοποθεσία δειγματοληψίας στην άλλη. Ο αρχικός περιοδικός πίνακας του Mendeleev οργάνωσε στοιχεία κατά σειρά αύξησης ατομικής μάζας ή βάρους.
Οι κάθετες στήλες ονομάζονται ομάδες. Κάθε στοιχείο σε μια ομάδα έχει τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους και συνήθως συμπεριφέρεται με παρόμοιο τρόπο όταν συνδέεται με άλλα στοιχεία. Οι οριζόντιες σειρές ονομάζονται έμμηνα. Κάθε περίοδος δείχνει το υψηλότερο επίπεδο ενέργειας που καταλαμβάνει τα ηλεκτρόνια αυτού του στοιχείου στην κατάσταση του εδάφους. Οι δύο κάτω σειρές - το λανθανίδες και ακτινίδες—Όλοι ανήκουν στην ομάδα 3Β και παρατίθενται ξεχωριστά.
Πολλοί περιοδικοί πίνακες περιλαμβάνουν το όνομα του στοιχείου για να βοηθήσουν εκείνους που μπορεί να μην θυμούνται όλα τα σύμβολα για τα στοιχεία. Πολλοί περιοδικοί πίνακες προσδιορίζουν τύπους στοιχείων χρησιμοποιώντας διαφορετικά χρώματα για διαφορετικούς τύπους στοιχείων. Αυτά περιλαμβάνουν το αλκαλι μέταλλα, αλκαλικές γαίες, βασικά μέταλλα, ημιμεταλλικά, και μέταλλα μετάβασης.
Η ικανότητα αποδοχής συγγένειας ηλεκτρονίων και ηλεκτρονίων μπορεί να προβλεφθεί με βάση ομάδες στοιχείων. ευγενή αέρια (όπως αργό και νέον) έχουν συγγένεια ηλεκτρονίων κοντά στο μηδέν και τείνουν να μην δέχονται ηλεκτρόνια. Αλογόνα (όπως το χλώριο και το ιώδιο) έχουν υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων. Οι περισσότερες άλλες ομάδες στοιχείων έχουν συγγένεια ηλεκτρονίων χαμηλότερη από εκείνη των αλογόνων, αλλά μεγαλύτερη από τα ευγενή αέρια.
Τα περισσότερα από τα στοιχεία είναι μέταλλα. Τα μέταλλα τείνουν να είναι καλοί ηλεκτρικοί και θερμικοί αγωγοί, σκληροί και λαμπεροί. Αμέταλλα συγκεντρώνονται στην επάνω δεξιά πλευρά του περιοδικού πίνακα. Η εξαίρεση είναι το υδρογόνο, το οποίο βρίσκεται στην επάνω αριστερή πλευρά του τραπεζιού.