Οι σειρές του περιοδικού πίνακα ονομάζονται τελείες, ενώ οι στήλες του πίνακα ονομάζονται ομάδες. Στοιχεία στο την ίδια περίοδο μοιραστείτε το ίδιο υψηλότερο επίπεδο ενέργειας ηλεκτρονίων κατάστασης εδάφους. Τα στοιχεία στην ίδια ομάδα έχουν τον ίδιο αριθμό ηλεκτρονίων σθένους.
ο Ο Ρώσος επιστήμονας Ντμίτρι Μεντελέγιεφ πρότεινε έναν περιοδικό πίνακα παρόμοιο με αυτόν που χρησιμοποιούμε σήμερα το 1869. Τακτοποίησε τα στοιχεία σύμφωνα με τον «περιοδικό νόμο», όπου οι ιδιότητες των στοιχείων θα μπορούσαν να προβλεφθούν με βάση επαναλαμβανόμενες ομοιότητες μεταξύ των στοιχείων (περιοδικότητα).
Ο σύγχρονος περιοδικός πίνακας παραγγέλνει στοιχεία από αύξηση ατομικού αριθμού, που είναι ο αριθμός των πρωτονίων στο άτομο του στοιχείου. Ο Μεντελίεφ δεν ήξερε για τα μέρη του ατόμου, οπότε χρησιμοποίησε το επόμενο καλύτερο πράγμα - ατομικό βάρος.
Παρόλο που κάθε άτομο έχει περισσότερα ηλεκτρόνια καθώς κινείστε από αριστερά προς τα δεξιά στον περιοδικό πίνακα, η ατομική ακτίνα μειώνεται. Ο λόγος είναι ότι προσθέτετε επίσης περισσότερα πρωτόνια, τα οποία ασκούν μια ισχυρότερη ελκυστική δύναμη στα ηλεκτρόνια, προσεγγίζοντας τα σε λίγο πιο κοντά. Ωστόσο, η ιοντική ακτίνα μειώνεται
όχι για τον ίδιο ακριβώς λόγο.Υπάρχουν διάφοροι τρόποι να ξεχωρίζουν τα μέταλλα και τα μη μέταλλα. Αμέταλλα δεν έχουν μεταλλική εμφάνιση. Σε αντίθεση με τα μέταλλα, έχουν συνήθως χαμηλότερα σημεία τήξης και βρασμού και τείνουν να μην μεταφέρουν θερμότητα ή ηλεκτρισμό πολύ καλά.
Περίπου 75% των στοιχείων στον περιοδικό πίνακα είναι μέταλλα. Οι μόνες ομάδες που δεν είναι μέταλλα είναι τα ευγενή αέρια, τα αλογόνα και η ομάδα που ονομάζεται πραγματικά μη μέταλλα.
Εάν σταματήσετε να το σκεφτείτε, το μικρότερο άτομο είναι αυτό με τον μικρότερο αριθμό πρωτονίων. Αυτό είναι υδρογόνο, που βρίσκεται στην επάνω αριστερή πλευρά του περιοδικού πίνακα. Το υδρογόνο είναι ιδιαίτερα μικρό επειδή το πιο κοινό ισότοπο δεν έχει νετρόνιο, καθώς χάνει εύκολα το ηλεκτρόνιο του.
Για να έχει ένα άτομο υψηλό συγγένεια ηλεκτρονίων, πρέπει να είναι σε θέση να δέχεται ηλεκτρόνια. ο μέταλλα αλκαλικών γαιών (όπως το ασβέστιο και το μαγνήσιο) έχουν γεμίσει υπό-κελύφη, επομένως είναι σταθερά. Αν μη τι άλλο, οι αλκαλικές γαίες προτιμούν να χάνουν ηλεκτρόνια και υπάρχουν ως κατιόντα.
Έτσι, δεδομένου ότι στοιχεία όπως οι αλκαλικές γαίες που σχηματίζουν κατιόντα έχουν χαμηλή συγγένεια ηλεκτρονίων, θα πρέπει να έχει νόημα για εσάς στοιχεία που σχηματίζουν ανιόντα τείνουν προς υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων. Αλογόνα (π.χ. ιώδιο, χλώριο) έχουν υψηλή συγγένεια ηλεκτρονίων και επίσης υψηλή ηλεκτροαρνητικότητα.