Για να προσδιοριστεί ποιο αντιδραστήριο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο, καθορίστε κατ 'αρχάς πόσο προϊόν θα σχηματιστεί από κάθε αντιδραστήριο εάν καταναλωθεί όλο το αντιδραστήριο. Το αντιδραστήριο που σχηματίζει τη μικρότερη ποσότητα προϊόντος θα είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο.
ο γραμμομοριακών αναλογιών μεταξύ του κάθε αντιδραστηρίου και του προϊόντος είναι απαραίτητα για να ολοκληρωθεί ο υπολογισμός:
Η γραμμομοριακή αναλογία μεταξύ Η2 και Η2Το Ο είναι 1 mol Η2/ 1 mol Η2Ο
Η γραμμομοριακή αναλογία μεταξύ Ο2 και Η2Το Ο είναι 1 mol Ο2/ 2 mol Η2Ο
ο μοριακές μάζες από κάθε αντιδραστήριο και προϊόν χρειάζονται επίσης:
μοριακή μάζα του Η2 = 2 γραμμάρια
μοριακή μάζα του Ο2 = 32 γραμμάρια
μοριακή μάζα του Η2Ο = 18 γραμμάρια
Πόσο H2Ο σχηματίζεται από 20 γραμμάρια Η2?
γραμμάρια Η2Ο = 20 γραμμάρια Η2 x (1 mol Η2/ 2 g Η2) χ (1 mol Η2O / 1 mol Η2) χ (18 g Η2O / 1 mol Η2Ο)
Όλες οι μονάδες εκτός από τα γραμμάρια H2O ακυρώστε, αφήνοντας
γραμμάρια Η2Ο = (20 χ 1/2 χ 1 χ 18) γραμμάρια Η2Ο
γραμμάρια Η2Ο = 180 γραμμάρια Η
Πόσο H2Ο σχηματίζεται από 96 γραμμάρια Ο2?
γραμμάρια Η2Ο = 20 γραμμάρια Η2 x (1 mol O2/ 32 g Ο2) χ (2 mol Η2O / 1 mol O2) χ (18 g Η2O / 1 mol Η2Ο)
γραμμάρια Η2Ο = (96 χ 1/32 χ 2 χ 18) γραμμάρια Η2Ο
γραμμάρια Η2Ο = 108 γραμμάρια Ο2Ο
Πολύ περισσότερο νερό σχηματίζεται από 20 γραμμάρια Η2 από 96 γραμμάρια Ο2. Το οξυγόνο είναι το περιοριστικό αντιδραστήριο. Μετά από 108 γραμμάρια Η2O, η αντίδραση σταματά. Για τον προσδιορισμό της ποσότητας της περίσσειας Η2 υπολειπόμενο, υπολογίστε πόσο H2 είναι αναγκαία για την παραγωγή 108 γραμμαρίων Η2Ο.
γραμμάρια Η2 = 108 γραμμάρια Η2Οχ (1 mol Η2O / 18 γραμμάρια Η2Ο) χ (1 mol Η2/ 1 mol Η2O) x (2 γραμμάρια H2/ 1 mol Η2)
Όλες οι μονάδες εκτός από τα γραμμάρια H2 ακυρώστε, αφήστε
γραμμάρια Η2 = (108 χ 1/18 χ 1 χ 2) γραμμάρια Η2
γραμμάρια Η2 = (108 χ 1/18 χ 1 χ 2) γραμμάρια Η2
γραμμάρια Η2 = 12 γραμμάρια Η2
Χρειάζονται 12 γραμμάρια H2 για να ολοκληρωθεί η αντίδραση. Το υπόλοιπο ποσό είναι
γραμμάρια που παραμένουν = συνολικά γραμμάρια - γραμμάρια που χρησιμοποιήθηκαν
γραμμάρια που παραμένουν = 20 γραμμάρια - 12 γραμμάρια
γραμμάρια που παραμένουν = 8 γραμμάρια
Θα υπάρχουν 8 γραμμάρια περίσσειας Η2 αερίου στο τέλος της αντίδρασης.
Υπάρχουν αρκετές πληροφορίες για να απαντήσετε στην ερώτηση.
Το περιοριστικό αντιδραστήριο ήταν Ο2.
Θα υπάρχουν 8 γραμμάρια H2 παραμένων.
Θα υπάρχουν 108 γραμμάρια H2Ο που σχηματίζεται από την αντίδραση.
Η εύρεση του περιοριστικού αντιδραστηρίου είναι μια σχετικά απλή άσκηση. Υπολογίστε την απόδοση κάθε αντιδραστηρίου σαν να καταναλωνόταν πλήρως. Το αντιδραστήριο που παράγει την ελάχιστη ποσότητα προϊόντος περιορίζει την αντίδραση.