Η ανάμειξη ενός οξέος με μια βάση είναι κοινή χημική αντίδραση. Εδώ είναι μια ματιά στο τι συμβαίνει και τα προϊόντα που προκύπτουν από το μείγμα.
Κατανόηση της χημικής αντίδρασης οξέος-βάσης
Πρώτον, βοηθάει στην κατανόηση των οξέων και των βάσεων. Τα οξέα είναι χημικά με pH μικρότερο από 7 που μπορούν να δώσουν ένα πρωτόνιο ή Η+ ιόν σε μια αντίδραση. Οι βάσεις έχουν ένα ρΗ μεγαλύτερο από 7 και μπορούν να δεχθούν ένα πρωτόνιο ή να παράγουν ένα ΟΗ- ιόν σε μια αντίδραση. Εάν αναμίξετε ίσες ποσότητες ισχυρού οξέος και ισχυρής βάσης, οι δύο χημικές ουσίες ουσιαστικά ακυρώνουν το ένα το άλλο και παράγουν ένα αλάτι και νερό. Ανάμιξη ίσων ποσοτήτων α ισχυρό οξύ με ισχυρή βάση παράγει επίσης ένα ουδέτερο pH (ρΗ = 7). Αυτό ονομάζεται a αντίδραση εξουδετέρωσης και μοιάζει με αυτό:
ΗΑ + ΒΟΗ → ΒΑ + Η2O + θερμότητα
Ένα παράδειγμα θα είναι η αντίδραση μεταξύ του ισχυρού οξέος HCl (υδροχλωρικό οξύ) με το ισχυρό NaOH (υδροξείδιο του νατρίου):
HCl + NaOH → NaCl + Η2O + θερμότητα
Το αλάτι που παράγεται είναι επιτραπέζιο αλάτι ή
χλωριούχο νάτριο. Τώρα, αν είχατε περισσότερο οξύ από τη βάση, δεν θα αντιδράσει όλο το οξύ, έτσι ώστε το αποτέλεσμα θα ήταν το αλάτι, το νερό και το υπόλοιπο οξύ, οπότε το διάλυμα θα ήταν ακόμα όξινο (pH <7). Εάν είχατε περισσότερη βάση από ό, τι οξύ, θα υπήρχε η εναπομείνασα βάση και το τελικό διάλυμα θα ήταν βασικό (pH> 7).Ένα παρόμοιο αποτέλεσμα συμβαίνει όταν ένα ή και τα δύο αντιδραστήρια είναι «αδύναμα». Ένα ασθενές οξύ ή ασθενή βάση δεν διαλύεται πλήρως (διαχωρίζεται) στο νερό, επομένως μπορεί να υπάρχουν εναπομείναντα αντιδραστήρια στο τέλος της αντίδρασης, επηρεάζοντας το ρΗ. Επίσης, το νερό μπορεί να μην σχηματίζεται επειδή οι περισσότερες αδύναμες βάσεις δεν είναι υδροξείδια (όχι ΟΗ- διαθέσιμο για το σχηματισμό νερού).
Αέρια και αέρια
Μερικές φορές παράγονται αέρια. Για παράδειγμα, όταν ανακατεύετε σόδα ψησίματος (μια αδύναμη βάση) με ξύδι (ένα αδύναμο οξύ), παίρνετε διοξείδιο του άνθρακα. Άλλα αέρια είναι εύφλεκτα, ανάλογα με τα αντιδραστήρια και μερικές φορές αυτά τα αέρια είναι εύφλεκτα, οπότε θα πρέπει να προσέχετε όταν αναμιγνύετε οξέα και βάσεις, ειδικά εάν η ταυτότητά τους είναι άγνωστη.
Ορισμένα άλατα παραμένουν σε διάλυμα ως ιόντα. Για παράδειγμα, σε νερό, η αντίδραση μεταξύ υδροχλωρικού οξέος και υδροξειδίου του νατρίου μοιάζει πραγματικά με μια δέσμη ιόντων σε υδατικό διάλυμα:
H+(υδ) + Cl-(υδ) + Na+(υδατ.) + ΟΗ-(aq) → Na+(υδ) + Cl-(υδ) + Η2Ο
Άλλα άλατα δεν είναι διαλυτά στο νερό, έτσι ώστε να σχηματίζουν ένα στερεό κατακρημνιστή. Και στις δύο περιπτώσεις, είναι εύκολο να δείτε το οξύ και η βάση εξουδετερώθηκαν.
Δοκιμάστε την κατανόησή σας με ένα οξέα και βάσεις κουίζ.