Ένας ασθενής ηλεκτρολύτης είναι ένας ηλεκτρολύτης που δεν διασπάται εντελώς σε υδατικό διάλυμα λύση. Η λύση θα περιέχει και τα δύο ιόντα και μόρια του ηλεκτρολύτη. Οι αδύναμοι ηλεκτρολύτες ιονίζονται μόνο μερικώς στο νερό (συνήθως 1% έως 10%), ενώ ισχυρούς ηλεκτρολύτες ιονίζουμε πλήρως (100%).
HC2H3Ο2 (οξικό οξύ), Η2CO3 (ανθρακικό οξύ), ΝΗ3 (αμμωνία) και Η3ΤΑΧΥΔΡΟΜΕΙΟ4 (φωσφορικό οξύ) είναι όλα παραδείγματα ασθενών ηλεκτρολυτών. Αδύναμα οξέα και αδύναμες βάσεις είναι αδύναμοι ηλεκτρολύτες. Αντίθετα, τα ισχυρά οξέα, οι ισχυρές βάσεις και τα άλατα είναι ισχυροί ηλεκτρολύτες. Σημειώστε ότι ένα άλας μπορεί να έχει χαμηλή διαλυτότητα στο νερό, αλλά ακόμα να είναι ένας ισχυρός ηλεκτρολύτης επειδή η ποσότητα που διαλύεται πλήρως ιονίζεται στο νερό.
Το αν η ουσία διαλύεται ή όχι σε νερό δεν είναι καθοριστικός παράγοντας για την αντοχή του ως ηλεκτρολύτη. Με άλλα λόγια, η διάσταση και η διάλυση δεν είναι τα ίδια.
Για παράδειγμα, το οξικό οξύ (το οξύ που βρίσκεται στο ξύδι) είναι εξαιρετικά διαλυτό στο νερό. Ωστόσο, το μεγαλύτερο μέρος του οξικού οξέος παραμένει άθικτο ως το αρχικό του μόριο και όχι ως ιονισμένη μορφή, αιθανοϊκό (CH
3ΕΡΩΤΟΛΟΓΩ-). Μια αντίδραση ισορροπίας παίζει μεγάλο ρόλο σε αυτό. Το οξικό οξύ διαλύεται σε νερό και ιονίζεται σε αιθανοϊκό και ιόν υδρογόνου, αλλά η θέση ισορροπίας είναι προς τα αριστερά (προτιμώνται τα αντιδραστήρια). Με άλλα λόγια, όταν σχηματίζεται το αιθανοϊκό και το υδρόνιο, επιστρέφουν εύκολα στο οξικό οξύ και στο νερό: