Στοιχεία αζώτου ή αζώτου

Το άζωτο (Azote) είναι ένα σημαντικό μη μέταλλο και το πιο άφθονο αέριο στην ατμόσφαιρα της Γης.

Ατομικός αριθμός αζώτου: 7

Σύμβολο αζώτου: Ν (Az, Γαλλικά)

Ατομικό Βάρος Αζώτου: 14.00674

Ανακάλυψη αζώτου:Daniel Rutherford 1772 (Σκωτία): Ο Rutherford απομάκρυνε οξυγόνο και διοξείδιο του άνθρακα από τον αέρα και έδειξε ότι το υπολειμματικό αέριο δεν θα υποστήριζε καύση ή ζώντες οργανισμούς.

Ηλεκτρονική διαμόρφωση: [2]²2ρ³

Προέλευση λέξης: Λατινικά: νιτρίλιο, Ελληνικά: νιτρόνη και γονίδια; φυσική σόδα, σχηματίζοντας. Το άζωτο μερικές φορές αναφέρεται ως «καμένο» ή «αποφλοδωμένο» αέρα. Ο γάλλος χημικός Antoine Laurent Lavoisier ονόμασε αζωτούχο άζωτο, που σημαίνει χωρίς ζωή.

Ιδιότητες: Το αέριο αζώτου είναι άχρωμο, άοσμο και σχετικά αδρανές. Υγρό άζωτο είναι επίσης άχρωμο και άοσμο και έχει παρόμοια εμφάνιση με το νερό. Υπάρχουν δύο αλλοτροπικές μορφές στερεού αζώτου, α και β, με μετάβαση μεταξύ των δύο μορφών στους -237 ° C. Το άζωτο σημείο τήξης είναι -209,86 ° C, σημείο βρασμού

Χρήσεις: Οι ενώσεις αζώτου βρίσκονται σε τρόφιμα, λιπάσματα, δηλητήρια και εκρηκτικά. Το αέριο αζώτου χρησιμοποιείται ως μέσο κάλυψης κατά την παραγωγή ηλεκτρονικών εξαρτημάτων. Το άζωτο χρησιμοποιείται επίσης στην ανόπτηση ανοξείδωτους χάλυβες και άλλα προϊόντα χάλυβα. Το υγρό άζωτο χρησιμοποιείται ως ψυκτικό μέσο. Αν και το αέριο άζωτο είναι αρκετά αδρανές, τα βακτήρια του εδάφους μπορούν να «σταθεροποιήσουν» το άζωτο σε μια χρήσιμη μορφή, την οποία μπορούν στη συνέχεια να χρησιμοποιήσουν τα φυτά και τα ζώα. Το άζωτο είναι ένα συστατικό όλων των πρωτεϊνών. Το άζωτο είναι υπεύθυνο για τα πορτοκαλί-κόκκινα, μπλε-πράσινα, μπλε-ιώδη και βαθιά ιώδη χρώματα της αύρας.

Πηγές:Αέριο αζώτου (Ν₂) αποτελεί το 78,1% του όγκου του αέρα της Γης. Το αέριο άζωτο λαμβάνεται με υγροποίηση και κλασματική απόσταξη από την ατμόσφαιρα. Το αέριο αζώτου μπορεί επίσης να παρασκευαστεί με θέρμανση ενός διαλύματος νερού από νιτρώδες αμμώνιο (ΝΗ₄ΟΧΙ₃). Το άζωτο βρίσκεται σε όλους τους ζώντες οργανισμούς. Αμμωνία (ΝΗ₃), μια σημαντική εμπορική ένωση αζώτου, είναι συχνά η ένωση εκκίνησης για πολλές άλλες ενώσεις αζώτου. Η αμμωνία μπορεί να παραχθεί χρησιμοποιώντας τη διαδικασία Haber.

Ταξινόμηση στοιχείων: Μη μεταλλικά

Πυκνότητα (g / cc): 0.808 (-195.8 ° C)

Ισότοπα: Υπάρχουν 16 γνωστά ισότοπα αζώτου που κυμαίνονται από Ν-10 έως Ν-25. Υπάρχουν δύο σταθερά ισότοπα: N-14 και N-15. Το Ν-14 είναι το συνηθέστερο ισότοπο που αντιπροσωπεύει το 99,6% του φυσικού αζώτου.

Εμφάνιση: Άχρωμο, άοσμο, άγευστο και κυρίως αδρανές αέριο.

Ατομική ακτίνα (μετα μεσημβριας): 92

Ατομικός τόμος (cc / mol): 17.3

Ομοιογενές ακτίνα (μετα μεσημβριας): 75

Ιονικό ακτίνα: 13 (+ 5ε) 171 (-3ε)

Ειδική θερμότητα (@ 20 ° C J / g mol): 1,042 (Ν-Ν)

Pauling Αρνητικότητα Αριθμός: 3.04

Πρώτη ενέργεια ιονισμού (kJ / mol): 1401.5

Κράτη οξείδωσης: 5, 4, 3, 2, -3

Δομή δικτυώματος: Εξαγώνιος

Σταθερό πλέγμα (Å): 4.039

Λέιζερ C / A Αναλογία: 1.651

Μαγνητική παραγγελία: διαμαγνητική

Θερμική αγωγιμότητα (300 K): 25,83 m W · m-1 · Κ-1

Ταχύτητα ήχου (αέριο, 27 ° C): 353 m / s

Αριθμός μητρώου CAS: 7727-37-9

Βιβλιογραφικές αναφορές: Εθνικό εργαστήριο Los Alamos (2001), Crescent Chemical Company (2001), Εγχειρίδιο Χημείας του Lange (1952) Διεθνής βάση δεδομένων ENSDF του Οργανισμού Ατομικής Ενέργειας (Οκτώβριος 2010)
Επιστροφή στο Περιοδικός Πίνακας Στοιχείων.