Μια πρακτική εφαρμογή της χημείας είναι ότι μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να βοηθήσει στη διάσπαση μιας ουσίας από την άλλη. Οι λόγοι για τους οποίους τα υλικά μπορούν να χωριστούν μεταξύ τους είναι επειδή υπάρχουν διαφορές μεταξύ τους, όπως το μέγεθος (διαχωρισμός των πετρωμάτων από την άμμο), η κατάσταση της ύλης (διαχωρισμός του νερού από τον πάγο) διαλυτότητα, ηλεκτρικό φορτίο, ή σημείο τήξης.
Διαχωρισμός άμμου και αλατιού
- Οι μαθητές συχνά καλούνται να χωρίσουν το αλάτι και την άμμο για να μάθουν για τα μείγματα και να διερευνήσουν τις διαφορές μεταξύ των μορφών ύλης που μπορούν να χρησιμοποιηθούν για το διαχωρισμό των συστατικών του μείγματος.
- Τρεις μέθοδοι που χρησιμοποιούνται για τον διαχωρισμό του αλατιού και της άμμου είναι ο φυσικός διαχωρισμός (συλλογή τεμαχίων ή χρήση πυκνότητας για να ανακινήσετε την άμμο στην κορυφή), διαλύοντας το αλάτι στο νερό ή λειώνοντας το αλάτι.
- Πιθανώς η ευκολότερη μέθοδος διαχωρισμού των δύο ουσιών είναι η διάλυση του αλατιού στο νερό, η εκχύλιση του υγρού από την άμμο και στη συνέχεια η εξάτμιση του νερού για την ανάκτηση του αλατιού.
Φυσικός διαχωρισμός αλατιού και άμμου
Δεδομένου ότι τόσο το αλάτι όσο και η άμμος είναι στερεά, θα μπορούσατε να πάρετε ένα μεγεθυντικό φακό και λαβίδες και τελικά να αφαιρέσετε σωματίδια αλατιού και άμμου.
Μια άλλη μέθοδος φυσικού διαχωρισμού βασίζεται στην διαφορετικές πυκνότητες αλάτι και άμμο. Η πυκνότητα του αλατιού είναι 2,16 g / cm3, ενώ η πυκνότητα της άμμου είναι 2,65 g / cm3. Με άλλα λόγια, η άμμος είναι ελαφρώς βαρύτερη από το αλάτι. Εάν ανακινείτε μια κατσαρόλα αλατιού και άμμου, η άμμος τελικά θα ανέβει στην κορυφή. Μια παρόμοια μέθοδος χρησιμοποιείται για τη στρώση του χρυσού, αφού ο χρυσός έχει μεγαλύτερη πυκνότητα από τις περισσότερες άλλες ουσίες και καταβυθίζεται σε ένα μίγμα.
Διαχωρισμός αλατιού και άμμου με χρήση διαλυτότητας
Μία μέθοδος διαχωρισμού άλατος και άμμου βασίζεται στη διαλυτότητα. Εάν μια ουσία είναι διαλυτή, αυτό σημαίνει ότι διαλύεται σε ένα διαλύτη. Αλας (χλωριούχο νάτριο ή NaCl) είναι μια ιονική ένωση που είναι διαλυτό στο νερό. Η άμμος (κυρίως το διοξείδιο του πυριτίου) δεν είναι.
- Ρίξτε το μείγμα άλατος και άμμου σε μια κατσαρόλα.
- Πρόσθεσε νερό. Δεν χρειάζεται να προσθέσετε πολύ νερό. Η διαλυτότητα είναι μια ιδιότητα που επηρεάζεται από τη θερμοκρασία, έτσι ώστε περισσότερο άλας να διαλύεται σε ζεστό νερό από το κρύο νερό. Είναι εντάξει αν το αλάτι δεν διαλύεται σε αυτό το σημείο.
- Ζεσταίνουμε το νερό μέχρι να διαλύσει το αλάτι. Αν φτάσετε εκεί που το νερό βράζει και εξακολουθεί να υπάρχει συμπαγές αλάτι, μπορείτε να προσθέσετε λίγο περισσότερο νερό.
- Αφαιρέστε το τηγάνι από τη θερμότητα και αφήστε το να κρυώσει μέχρι να ασφαλιστεί.
- Ρίξτε το αλμυρό νερό σε ξεχωριστό δοχείο.
- Τώρα συλλέξτε την άμμο.
- Ρίξτε το αλμυρό νερό πίσω στο άδειο δοχείο.
- Ζεσταίνουμε το αλμυρό νερό μέχρι να βράσει το νερό. Συνεχίστε να το βράζετε έως ότου το νερό φύγει και αφήσετε το αλάτι.
Ένας άλλος τρόπος που μπορείτε να διαχωρίσετε το θαλασσινό νερό και την άμμο είναι να ανακατέψετε το άμμο / το αλμυρό νερό και να το ρίξετε μέσα από ένα φίλτρο καφέ για να συλλάβετε την άμμο.
Διαχωρισμός συστατικών μείγματος με τη χρήση σημείου τήξης
Μία άλλη μέθοδος διαχωρισμού των συστατικών ενός μίγματος βασίζεται στο σημείο τήξεως. Το σημείο τήξης του αλατιού είναι 804 ° C (801 ° C), ενώ το άμυλο είναι 3110 ° F (1710 ° C). Το άλας γίνεται τετηγμένο σε χαμηλότερη θερμοκρασία από την άμμο. Για να διαχωριστούν τα συστατικά, ένα μείγμα άλατος και άμμου θερμαίνεται πάνω από 801 ° C, αλλά κάτω από τους 1710 ° C. Το τετηγμένο άλας μπορεί να χυθεί, αφήνοντας την άμμο. Συνήθως, αυτή δεν είναι η πιο πρακτική μέθοδος διαχωρισμού επειδή και οι δύο θερμοκρασίες είναι πολύ υψηλές. Ενώ το συλλεγέν αλάτι θα ήταν καθαρό, κάποιο υγρό άλας θα μολύνει την άμμο, σαν να προσπαθεί να χωρίσει την άμμο από το νερό χύνοντας νερό.
Σημειώσεις και Ερωτήσεις
Σημειώστε ότι θα μπορούσατε απλά να αφήσετε το νερό να εξατμιστεί από το τηγάνι μέχρι να μείνει με το αλάτι. Εάν είχατε επιλέξει να εξατμίσετε το νερό, ένας τρόπος που θα μπορούσατε να επιταχύνετε τη διαδικασία θα ήταν να χύσετε το θαλασσινό νερό σε ένα μεγάλο, ρηχό δοχείο. Η αυξημένη επιφάνεια θα ανταλλάξει το ρυθμό με τον οποίο οι υδρατμοί θα μπορούσαν να εισέλθουν στον αέρα.
Το αλάτι δεν βράζει με το νερό. Αυτό οφείλεται στο γεγονός ότι το σημείο βρασμού του αλατιού είναι πολύ υψηλότερο από αυτό του νερού. Η διαφορά μεταξύ των σημείων βρασμού μπορεί να χρησιμοποιηθεί για τον καθαρισμό του νερού μέσω απόσταξης. Στην απόσταξη, το νερό βράζει, αλλά στη συνέχεια ψύχεται έτσι ώστε να συμπυκνώνεται από τον ατμό πίσω στο νερό και μπορεί να συλλεχθεί. Το βραστό νερό το χωρίζει από το αλάτι και άλλες ενώσεις, όπως η ζάχαρη, αλλά πρέπει να ελέγχεται προσεκτικά για να το χωρίσει από χημικά που έχουν χαμηλότερα ή παρόμοια σημεία βρασμού.
Ενώ αυτή η τεχνική μπορεί να χρησιμοποιηθεί για να διαχωρίσει το αλάτι και το νερό ή τη ζάχαρη και το νερό, δεν θα χωρίσει το αλάτι και τη ζάχαρη από ένα μείγμα άλατος, ζάχαρης και νερού. Μπορείτε να σκεφτείτε έναν τρόπο να ξεχωρίσετε τη ζάχαρη και το αλάτι;
Είστε έτοιμοι για κάτι πιο δύσκολο; Δοκιμάστε καθαριστικό αλάτι από αλάτι πετρωμάτων.